二.1.BC 2.AC 3.A 4.D 5.D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為
 
．某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行了實驗：
編號 實驗 現(xiàn)象
① 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條， 木條不復燃
② 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條， 木條復燃
問題：
（1）設(shè)計實驗①的目的是
 
．
（2）如果要證明MnO2是否是上述反應(yīng)的催化劑，還需要檢驗
 
．
研究小組還展開了催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響的思考與探究：
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如表（其他實驗條件均相同）：
    實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    MnO2粉末用量（g） O．1 0.2 0.3 0.4 0.5 O．6 0.7 0.8 O．9 1．O
    所用時間（s） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
問題：
（3）請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？答：
 
．

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（2011?盧灣區(qū)二模）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液．加入KNO3的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量如表所示．
實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
加入KNO3的質(zhì)量（g） 40 50 60 70
溶液質(zhì)量（g） 90 100 105 105
Ⅰ．該溫度下KNO3的溶解度是
110
110
g/100gH2O．
Ⅱ．設(shè)實驗1到實驗4配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a
小于
小于
b
小于
小于
c
等于
等于
d（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學分別設(shè)計了如下實驗．已知四種溶液分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸中的一種．
[實驗過程]
甲組實驗方案：將四瓶溶液標號分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊試液進行實驗．
實驗步驟和操作 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
（1）如圖所示：
 ①2號溶液由無色變?yōu)榧t色，則2號溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸


②另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4、號溶液，分別滴加2號溶液
 ①3號溶液中有氣泡放出，則3號溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液


②另二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1、4號溶液，分別滴加
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
 ①1號溶液中有白色沉淀析出，則反應(yīng)的
化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

②另一支試管中溶液無明顯變化
乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
任取三種溶液
于三支試管中，
分別滴加第四
中溶液		 一支試管中有氣泡放出，
其余二支試管中溶液無明顯變化		 第四種溶液為稀鹽酸
一支試管中有白色沉淀析出，
其余二支試管中溶液無明顯變化		 第四種為碳酸鈉溶液
三支試管中溶液均無明顯變化 第四種為氫氧化鈉溶液
[實驗分析]
經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論
2
2
（填序號）是不正確的；若該結(jié)論正確，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象應(yīng)時
一支試管中有氣泡放出，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中溶液無明顯變化
一支試管中有氣泡放出，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中溶液無明顯變化
．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1、2、3、4，不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）如圖所示：


①A、B、C均無明顯變化

②D中有沉淀析出		 標號為1、2、3、4的
溶液依次為（用化學式
表示）：
NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
或
HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3
HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3

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根據(jù)題意回答下列問題．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a
酒精燈
酒精燈
、b
鐵架臺
鐵架臺
；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
分解
分解

（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），該反應(yīng)的符號表達式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H2O2）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO2）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化錳（MnO2）和粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用時間 17 8 7 5 4 3 2 1
請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？
問題②：過氧化氫（H2O2）溶液的濃度對反應(yīng)速率有沒有影響？你的實驗方案是：
每次用等量的二氧化錳，采用等量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間
每次用等量的二氧化錳，采用等量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間

（4）實驗室制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置為
B
B
，反應(yīng)的符號表達式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．收集二氧化碳氣體可選用的收集裝置為
E
E
，有時也可用碳酸鈉來制備，請寫出碳酸鈉的化學式
Na2CO3
Na2CO3
．碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為
106
106
．
（5）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是
防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管
防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管
．
（6）已知NO氣體難溶于水，相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應(yīng)．實驗室收集NO的裝置是
C
C
（填序號）．
（7）采用C裝置收集氣體，如何判斷收集滿．
氣泡從集氣瓶外冒出
氣泡從集氣瓶外冒出
．

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33、為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學分別設(shè)計了如下實驗．已知四種溶液分別是Na2CO3，NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸中的一種．
實驗過程
甲組實驗方案：將四瓶溶液標號分別為1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液進行實驗．
            實驗步驟和操作           實驗現(xiàn)象和結(jié)論
（1）如圖所示：
 ①2號溶液由無色變?yōu)榧t色，
則2號溶液是
稀鹽酸

②另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4號溶液，分別滴加2號溶液

①3號溶液中有氣泡放出，
則3號溶液是
碳酸鈉

②另外二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1，4號溶液，分別滴加
3號溶液
 ①1號溶液中有白色沉淀析出，
則反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

②另一支試管中溶液中無明顯變化
乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液		  ①一支試管中有氣泡放出
其余二支試管中溶液無明顯變化		 ①第四種溶液為稀鹽酸
②一支試管中有白色沉淀析出，
其余二支試管中溶液無明顯變化		 ②第四種為Na2CO3溶液
③三支試管中溶液均無明顯變化 ③第四種為NaOH溶液
實驗分析
經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論
②
（填序號）是不正確的；若該結(jié)論作正確，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象應(yīng)是
一支試管中有氣泡放出、一支試管中有白色沉淀析出、一支試管中無明顯現(xiàn)象
．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1，2，3，4，不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
如圖所示：
①A，B，C均無明顯變化
②D中有沉淀析出		 標號為1，2，3，4的溶液依次為（用化學式表示）：
NaOH、Ca（OH）2、HCl、Na2CO3
或
HCl、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

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