A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+ 和Al(OH)3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為
，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，在實(shí)驗(yàn)室中，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為
分子
分子
晶體．
（7）25℃時(shí)，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H+離子濃度之比為
1：104
1：104
．

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已知：⑴Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H＋+H2OAl(OH)3Al3＋+3OH－；⑵無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是

A．均為強(qiáng)電解質(zhì)　　　　     B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物　　　     D．均為共價(jià)化合物

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欲使Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為Al3＋，最好加入下列試劑中的（    ）

欲使Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為AlO2－，最好加入下列試劑中的（    ）

A．NaOH　　   B．NH3.H2O C．HCl溶液 D．CO2和水

 

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欲使Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為Al3＋，最好加入下列試劑中的（    ）

欲使Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為AlO2－，最好加入下列試劑中的（    ）

A．NaOH　　   B．NH3.H2O C．HCl溶液 D．CO2和水

 

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用A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是
Na+
Na+

（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是
NH3
NH3

（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是

（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過(guò)程的離子方程式
Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

（5）E+F→C+D寫出該方程式
NH4++OH-=NH3+H2O
NH4++OH-=NH3+H2O
．

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