（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是（填答案編號）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫出計算過程：
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結果保留2位小數(shù)）．

（2000?上海）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

pH值	6.5-8.5
Ca2+，Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程（填寫編號，多選倒扣）
①只有物理過程    ②只是化學過程     ③是物理和化學過程
FeSO₄?7H₂O常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應的產(chǎn)物之一具有性，請寫出氯氣與水反應的離子反應方程式．
（5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）₂        ②NH₃（液）        ③K₂FeO₄          ④SO₂．

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個/mL

某綜合實踐活動小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后發(fā)生若干個化學反應，請寫出其中任意一個反應的離子方程式：
（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是（填序號）
①只有物理過程，無化學過程；
②只有化學過程，無物理過程；
③既有物理過程，又有化學過程．
（3）FeSO₄?7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是（填化學式）
（4）通入二氧化碳的目的是和．
（5）物質(zhì)A的作用是，則A可以選擇下列物質(zhì)中的（填序號）
①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca（ClO₂）₂     ⑤濃硫酸．

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應的離子方程式為．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是（填序號）．
①只有化學過程，無物理過程②只有物理過程，無化學過程③既有化學過程，又有物理過程．FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是（寫化學式）．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）Cl₂與水發(fā)生反應的化學方程式為，該反應產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl₂的替代品的是（填序號）．①ClO₂，②濃氨水，③SO₂，④濃硫酸．

（1）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳與鋼鐵表面吸附的一層水膜構成許多微小的發(fā)生電化學腐蝕，該腐蝕中負極發(fā)生的電極反應式為．
（2）某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

①源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO，再通入CO₂可以降低水中Ca²⁺、Mg²⁺等離子的濃度，從而將硬水轉(zhuǎn)化為水．
②該水廠加入的A物質(zhì)常為氯氣，其作用是．
③加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，以下物質(zhì)中不能作為凝聚劑的是（填寫編號）．
A．KAl（SO₄）₂?12H₂O    　　B．Fe₂（SO₄）₃　　C．CuSO₄　　D．FeSO₄?7H₂O．