22．(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末.發(fā)現沉淀逐漸轉變?yōu)榧t褐色.并產生無色氣體.用離子方程式表示產生上述現象的原因 .(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質.也會產生類似上述現象的反應.這種單質是 A．磷 B．硫 C．鎂 D．銅3膠體中.逐滴加入HI稀溶液.出現的現象是:先產生紅褐色沉淀.其原因是 .隨后沉淀溶解.其離子方程式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①________；②________．用離子方程式表示產生上述現象的原因________、________．

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在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現沉淀逐漸轉變?yōu)榧t褐色，并產生無色氣體．用離子方程式表示產生上述現象的原因________．

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(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①________；②________．用離子方程式表示產生上述現象的原因________、________．

(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發(fā)生類似上述現象的反應，這種單質是________．

A、磷

B、硫

C、鎂

D、銅

(3)向物質的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應．假設原溶液中Al3+物質的量與Al3+和Fe3+總物質的量之比為x．

①當x=0.4時，溶液中產生的沉淀是________,其物質的量為________

②當沉淀只有Fe(OH)3時，x的取值范圍是________．

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(1)

在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①________；②________．用離子方程式表示產生上述現象的原因________、________．

(2)

在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發(fā)生類似上述現象的反應，這種單質是________．

[　　]

A．

磷

B．

硫

C．

鎂

D．

銅

(3)

向物質的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL4 mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應．假設原溶液中Al3+物質的量與Al3+和Fe3+總物質的量之比為x．

①當x＝0.4時，溶液中產生的沉淀是________，其物質的量為________

②當沉淀只有Fe(OH)3時，x的取值范圍是________．

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（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①__________________,②________________。用離子方程式表示產生上述現象的原因___________________________________________________________________。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象的反應，這種單質是_______。

A.磷                      B.硫                      C.鎂                   D.銅

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一、選擇題（每小題2.5分,共50分）

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

D

B

A

B

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

C

A

D

C

B

C

A

 

二、填空題（每空2分，共28分）

21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④

22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

（2）C

（3）HI是強電解質，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；

（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

三、實驗題（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。

（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶。

四、計算題（10分）

26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）

（2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] （4分）

（3）

 

 

 

 

 

                （3分）

 

 

 

 

                    

 

 

 

 

 

 


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