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C.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時(shí).溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5D.闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘寮幇顓炵窞濠电姴瀚烽崥鍛存⒒娴g懓顕滅紒璇插€块獮澶娾槈閵忕姷顔掔紓鍌欑劍宀e潡宕㈤柆宥嗏拺闂傚牊绋撴晶鏇㈡煙閸愭煡鍙勬い銏℃椤㈡﹢濮€閿涘嫬骞愰梺璇茬箳閸嬫稒鏅堕挊澹濊櫣鈧稒菧娴滄粓鏌曡箛濠傚⒉缂佲偓鐎n喗鐓涘ù锝囨嚀婵秶鈧娲栧畷顒勫煝鎼粹垾鐔煎箒瀹ュ棙鐨戠紒杈ㄦ崌瀹曟帒鈻庨幒鎴濆腐闂備胶枪椤戝棝骞戦崶褏鏆﹂柡鍥ュ灩缁狀噣鎮峰▎娆戝矝闁稿鎹囬弫鍐磼濞戞ǚ鍋撴繝姘參婵☆垯璀﹀Σ濂告煙閼恒儲绀嬫慨濠冩そ瀹曨偊宕熼鈧粣娑㈡⒑閸濄儱校闁圭ǹ澧介崚鎺旂磼濡ǹ浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣拺闂侇偅绋戝畵鍡樼箾娴e啿瀚▍鐘炽亜閺嶎偄浠﹂柣鎾跺枑缁绘繈妫冨☉娆忣槱闂佹娊鏀辩敮鐐垫閹烘挻缍囬柕濞垮劜鐠囩偤姊虹拠鈥虫灍闁荤啿鏅犻妴浣肝旈崨顓犲姦濡炪倖甯掔€氼剛绮堟径鎰厪闁割偅绻嶅Σ褰掓煟閹捐泛鏋涢柣鎿冨亰瀹曞爼濡搁敂瑙勫缂傚倷鑳舵慨鐑藉磻閵堝钃熸繛鎴欏灩閻撴盯鏌涢幇鈺佸婵″弶鍔曡灃闁绘﹢娼ф禒婊勩亜閹存繍妯€鐎殿噮鍋婂畷鎺楁倷閺夋垹妾┑鐘灱濞夋盯藝娴煎瓨鍎撻煫鍥ㄧ⊕閳锋垿鎮归崶褍绾ч柛鐐差槹閵囧嫰顢曢姀鈺傂﹂柣鎾卞€濋弻鈥愁吋鎼达絼姹楅悷婊呭鐢帞澹曟總鍛婄厽闁归偊鍓欑痪褔寮堕崼婵堝ⅵ婵﹨娅i幑鍕Ω閵夛妇浜栧┑鐘愁問閸犳岸寮繝姘槬婵炴垯鍨圭粻锝夋煥閺冨倹娅曢柛妯兼暬濮婃椽宕楅懖鈹垮仦闂佸搫鎳忕粙鎺旂矉閹烘垟鍫柛顐ゅ枔閸樻捇鎮峰⿰鍕煉鐎规洘绮岄~婵嬵敄閻愬瓨銇濋柟顔哄灲閹剝鎯旈敐鍥ㄦ瘒闂佽崵鍠愮划宥夊垂閸︻厼鍨濋悹鍥ㄧゴ濡插牊淇婇鐐存暠妞ゎ偄绉撮埞鎴﹀煡閸℃浠撮梺绋款儐閸旀瑥顕i幖浣哥劦妞ゆ帒瀚埛鎺楁煕鐏炲墽鎳呮い锔煎缁辨挸顓奸崪鍐ㄤ紣闁捐崵鍋ら弻娑滎槼妞ゃ劌妫濆畷鎰板锤濡や胶鍙嗛梺鍝勬川閸嬫盯鍩€椤掆偓閹芥粍绔熼弴鐔虹瘈婵﹩鍘奸埀顒傛暬閺屻劌鈹戦崱娑扁偓妤呮煛鐎n剙鏋涢柡宀嬬秮楠炴ḿ鈧稒岣块ˇ銊╂⒑闂堟稒鎼愰悗姘嵆閻涱噣宕堕鈧粈鍫澝归敐鍥ㄥ殌濞寸姴婀辩槐鎾诲磼濞嗘帒鍘℃繝娈垮枤閺佸寮崘顔碱潊闁靛牆鎳撻幗鏇㈡⒑閹稿海绠撴い锔垮嵆瀹曟垿宕熼娑氬幐婵犮垼娉涢鍛存倶閵夛负浜滄い鎰╁灪閹兼劙鏌嶇憴鍕伌妞ゃ垺鐟у☉鐢告倻閻e苯寮藉┑鐘垫暩閸嬫盯骞忛幋鐘茬筏闁割煈鍟i敐澶婄疀闁哄娉曢濠囨⒑閻熸澘鏆辩痪缁㈠弮瀹曚即寮介鐐殿啇閻熸粎澧楃敮鎺楀箲閼哥偣浜滈柟鎹愭硾閺嬪孩绻涢崨顔炬噰婵﹤顭峰畷鎺戭潩椤戣棄浜剧€瑰嫭鍣磋ぐ鎺戠倞妞ゆ帒顦伴弲顏堟偡濠婂啰绠绘鐐村灴婵偓闁靛牆鎳愰鍝勨攽閻樼粯娑ч柣妤€锕ら埢鎾诲即閵忊檧鎷洪梺鍛婄☉閿曪箓鍩ユ径鎰叆闁哄浂浜為幃濂告煙楠炲灝鐏茬€规洖宕埥澶娾枎閹存繂绠洪梻鍌欑窔濞佳呮崲閸℃稑绠犳慨妯挎硾閹硅埖銇勯幘璺盒ラ柣鎺戙偢閺岋絾鎯旈婊呅i梺绋款儎閻掞妇绮嬪鍛牚闁割偆鍠撻崢鎼佹倵楠炲灝鍔氶柛鐕佸亝娣囧﹥绂掔€n偆鍘介梺闈涒康缁犳垿鎮橀敃鍌涚厪闁搞儜鍐句純閻庢鍣崜鐔风暦閻樼粯顎愰梺鍛婂嚬閸嬪嫰鍩為幋锔绘晩缁绢厾鍏樼欢鏉戔攽閻愬弶瀚呯紓宥勭窔閻涱喗寰勯幇顒傤啋濡炪倖妫侀崑鎰八囬弶娆炬富闁靛牆妫楅崸濠囨煕鐎n偅宕岄柡灞剧洴楠炴ê鐣烽崶鈹劌鈹戦纭锋敾婵$偘绮欓悰顕€寮介鐔封偓鐑芥煙缂佹ê淇繛鐓庨閳规垿鎮欓懠顒佹喖缂備緡鍠栫换鎰板煝閺傚簱妲堥柕蹇婃櫆閺咁亪姊洪幐搴g畵妞わ缚绮欏顐﹀礃椤旂晫鍙嗗┑鐘绘涧濡寮冲▎寰濈懓饪伴崟顓犵杽濠殿喖锕ュ钘夌暦閵婏妇绡€闁稿本鍑瑰ḿ濠囨⒒娴e憡鎯堥柟鍐茬箳閹广垽宕煎┑鍫熸闂侀潧楠忕槐鏇€€呴悜鑺ュ€甸柨婵嗛娴滅偤鏌涘Ο鍏兼毈婵﹨娅g划娆戞崉閵娧屽晥闂備胶枪椤戝棝宕濆▎蹇e殨闁告劕妯婂ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔奉嚕鐠囨祴妲堥柕蹇曞閳哄懏鐓忓鑸得弸銈夋煕濮橆剦鍎旈柟顔筋殘閹叉挳宕熼鈧ˇ鈺呮⒑閹肩偛濮€婵炲鐩、姘舵晲閸℃瑧鐦堝┑顔斤供閸庣敻濡搁埡鍌滃弳闂佸搫鍟犻崑鎾绘煕鎼淬垹鈻曢柣娑卞枛椤撳吋寰勭€Q勫濠电偠鎻徊浠嬪箟閿熺姴鐤柣鎰劋閻撴洘銇勯鐔风仴闁诲骏濡囬埀顒冾潐濞叉﹢宕濆▎蹇e殨濞寸姴顑愰弫鍐煟閺冨洦鑵瑰瑙勬礀閳规垿顢欑紒鎾剁窗闂佺ǹ顑嗛幐楣冨焵椤掍胶鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比)的變化可用下圖簡單表示(“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化,用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化)。

據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯誤的是

A. I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小

B.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時(shí),離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-

C.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時(shí),溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5

D.若溶液體積不變,溶液的pH始終不變

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向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I、I2、、Fe2、Fe3等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知:2Fe3+2I=I2+2Fe2。
請回答下列問題:
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義:折線E表示               ;線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式:                      。
(3)當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí),溶液中n(Cl)∶n()=                     。

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向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I、I2、Fe2、Fe3等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知:2Fe3+2I=I2+2Fe2。
請回答下列問題:
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義:折線E表示               ;線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式:                      。
(3)當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí),溶液中n(Cl)∶n()=                     。

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向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比)的變化可用下圖簡單表示(“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化,用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化)。

據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯誤的是
A.I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
B.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時(shí),離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時(shí),溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D.若溶液體積不變,溶液的pH始終不變
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向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用如圖簡單表示,下列有關(guān)說法中正確的是(  )
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A、粗線5、細(xì)線3分別代表n(Fe3+)、n(IO3-)隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況B、假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變,則溶液的pH始終不變C、當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)=6.5時(shí),溶液中n(Cl-):n(IO3-)=13D、當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)=1.2時(shí),離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

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一.選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.B解析:由于H2在O2中燃燒是放熱反應(yīng),因此水的分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

2.C解析:由圖示可知甲中所盛試劑用于吸收混合氣中的CO2,可排除A、D兩選項(xiàng);丙中所盛試劑用于干燥CO和CO2兩氣體,排除B選項(xiàng)。

3.D解析:本題以表格的形式考查溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等,這是《考試大綱》規(guī)定應(yīng)“理解”的知識點(diǎn),考核考生通過圖表獲取信息的能力。解答過程為:在反應(yīng)物濃度相同時(shí),溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率愈大;在溫度相同時(shí),反應(yīng)物濃度越高,化學(xué)反應(yīng)速率愈大。

4.A解析:CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性,故促進(jìn)其平衡正向移動,則CH3COO-濃度減小;加入的Na2SO3水解顯堿性,對其平衡有抑制,故CH3COO- 濃度增大。

5、A解析:原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A選項(xiàng)中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

6、D解析:足量Cl2通入溴化亞鐵溶液中,Cl2不但氧化Fe2+,還能氧化Br,故A錯誤;B項(xiàng)中電荷不守恒;C項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí),Cu2+將Fe氧化為Fe2+。

7、D解析:由圖可知4mol單質(zhì)Y和足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生134.4L(6mol)氣體,可知Y能形成+3價(jià)的金屬陽離子。同理可知單質(zhì)X可形成+1價(jià)的金屬陽離子,這樣可排除A和B。由圖可知由X和Y構(gòu)成的1mol合金跟足量鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生1mol氣體,可知金屬X和金屬Y是按物質(zhì)的量之比1:1構(gòu)成的合金。

8、C解析:由題給圖示可知三聚氰胺的分子式為C3N6H6,一是分子中含有氮原子不可能為烴。

9、B解析:植物油是碳?xì)溲趸衔�,故A錯;乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應(yīng),B對 ;乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到,所以C錯;含5個(gè)碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個(gè)C-C單鍵,故D錯。

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2分,但只要選錯一個(gè)就得0分)

10、D解析:由圖示可知隨Cl2、FeI2的物質(zhì)的量比增加,當(dāng)Cl2、FeI2比值小于1僅發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2==I2+2Cl-,當(dāng)Cl2、FeI2比值在1和1.5之間時(shí),2I-+Cl2==I2+2Cl-完全反應(yīng),2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-部分反應(yīng),當(dāng)Cl2、FeI2比值在1.5和6.5之間時(shí),僅發(fā)生反應(yīng)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。由于碘酸和鹽酸均為強(qiáng)酸,最終溶液呈強(qiáng)酸性溶液的pH減小。

11、B解析:金屬元素的化合價(jià)一定是正價(jià),因而其原子只有還原性,但其離子不一定只有氧化性,如Fe2+就有還原性,汞在常溫下為液態(tài)。

12、AC解析:18O為8質(zhì)子10中子原子,故1 mol 18O2所含質(zhì)子數(shù)為16 mol,即16NA;10 g Ne為1 mol,故其原子數(shù)應(yīng)為NA在與NaOH充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為NaO2,即1 mol Al可失去3 mol電子,故0.5 mol Al可失去的電子數(shù)為1.5NA;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,11.2 L SO3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol。

13、D解析:本題易誤選B,c元素為硅,硅形成的化合物與碳相似,除了同學(xué)們熟悉的甲硅烷(SiH4)外,還有一系列不穩(wěn)定的化合物硅烷(SinH2n+2)等。

14、BD解析:原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。這里的燃料電池電極反應(yīng)為:負(fù)極:CH4+10OH-8e==CO32-+7H2O正極:O2+2H2O+4e==4OH由此可見A、C正確。由正極的電極反應(yīng)可知,O2~4e,所以5.6 L O2消耗時(shí)可向外提供電量為:5.6/22.4×4×6.02×1023×1.6×1019=9.6×104 C故B選項(xiàng)不正確。從原電池總反應(yīng)可知放電一段時(shí)間后,由于KOH→K2CO3,故溶液的堿性減弱,pH下降,故D選項(xiàng)不正確。

15、AB解析:本題考查了等效平衡和平和平衡移動原理,側(cè)重于考查分析解決問題的能力。當(dāng)加入2molC時(shí),將它全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí),得到A、B的物質(zhì)的量之比為2:1,這樣相當(dāng)于少加了B,則A的轉(zhuǎn)化率減小,體積分?jǐn)?shù)增大,A正確;因氦不參加反應(yīng),所以當(dāng)加入2mol A、1mol B和1molHe時(shí),相當(dāng)于只加了2molA和1molB,同A,B正確;同樣分析出C、D均不正確。

16、CD解析:因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕訦C2O4-電離程度大于水解程度,故c(C2O42-)>c(H2C2O4),選項(xiàng)C正確。依據(jù)物料平衡得c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L,所以選項(xiàng)D正確,選項(xiàng)B不正確。根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),所以選項(xiàng)A不正確。綜合上述,C、D正確。

17、AC分析:HCl溶于水完全電離,而CH3COOH溶于水存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,加水該平衡向右移動,H物質(zhì)的量增大,需加更多的水才能與鹽酸c(H)相同;加CH3COONa時(shí),c(CH3COO)增大,上述平衡向左移動。c(H)降低,pH變大,而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性,D只說明c(H)相同,速率相同,與醋酸是否完全電離均無關(guān),故B、D不符合題意。

18、C解析:本題考查對轉(zhuǎn)化率概念的理解與運(yùn)用。由轉(zhuǎn)化率求產(chǎn)物的量,要注意到反應(yīng)所需的酸也來源于醇,因此,在計(jì)算醇轉(zhuǎn)化為酯的總轉(zhuǎn)化率時(shí)是要考慮醇的上述消耗。設(shè)有xmol乙醇,則可產(chǎn)生xamol乙醛,進(jìn)而產(chǎn)生xabmol乙酸,另取xabmol乙醇與xabmol乙酸轉(zhuǎn)化為酯,同時(shí)xabmol乙酸中也有xabcmol轉(zhuǎn)化為酯,從源頭上說,這些酸也是醇一步步氧化得來的。故當(dāng)有(x+xab)mol乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯時(shí),共有2xabc乙醇發(fā)生了轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化率應(yīng)為=。

三、本題包括3小題,共34分)

19、(11分)(1)CO32+ H2OHCO3+OH(2分)(配平、化學(xué)式錯得0分,寫等號扣1分)(2)不再有氣泡產(chǎn)生(或只有極少量氣泡產(chǎn)生)(1分)(3)若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化;由于有氫氣生成,明火加熱不安全 (2分,兩個(gè)方面各占1分)(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O(2分,化學(xué)式錯得0分,配平錯扣1分)(5)6.6(2分,多寫單位g不扣分)(6)循環(huán)使用(2分,具體說出如何循環(huán)使用同樣得分,意思相近表達(dá)欠清晰扣1分)

20、(11分)(1)假設(shè)2:溶液中存在CO32-和HCO3-(2分)假設(shè)3、溶液中存在CO32-和SO42-(2和3順序不限。)(2分)

(2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中(2分);產(chǎn)生白色沉淀。②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-而無CO32-。③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣泡,說明原溶液中含有HCO3-。(除標(biāo)明分?jǐn)?shù)的以外,每空各1分。)

21、(12分)(1)11.76~11.78均得分(1分)(2)Na2CO3 和NaHCO3 (2分)因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V1<(V2-V1)或計(jì)算說明 (2分)(3)以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   (2分)(4)堿樣的總堿量為:n(Na2O)= [(25.02mL +24.98 mL)/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol (3分)(第一組數(shù)據(jù)不可取用,否則不得分;先計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后計(jì)算總堿量,只要計(jì)算正確也給分)(5)直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)(2分)

四、(本題包括3小題,共34分)

22、(11分)步驟一:正 (1分)。 Cu2++2e = Cu (1分);變�。�1分) 3Ag + 4H+ + NO3=3Ag+ + NO ↑+ 2H2O(2分) 濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應(yīng)2平衡向右移動,則金溶于王水中。(2分)0.5 (2分), 0.1(2分)23、(11分)(1)強(qiáng)氧化性(漂白性)(2分)(2)a、b、c(各1分,全對給3分,選有d不給分)(3)降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度(1分),析出更多晶體(1分)(4)催化雙氧水的分解(1分)(5)溫度高時(shí)雙氧水易分解(1分),溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢(1分)(6)晶體的洗滌(2分)

24、(12分)Ⅰ(1)洗去鋁表面的油污(2分), A l2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4或A l2O3+2OH=2AlO2+H2O(2分)(2)2 A l +3 H2O―6e = A l2O3+6H+(2分) (3)ACD(2分,少答一個(gè)扣1分)Ⅱ 排除氫離子濃度不同對反應(yīng)的影響,探究氯離子和硫酸根離子對反應(yīng)的影響。(2分) 氯離子對氧化鋁膜有破壞作用,因此鋁制容器不有長期盛放含氯離子(食鹽)的食品。(2分)

五、(本題包括1小題,9分)

25、(9分)(1)②(1分);酸性KMnO4會氧化C6H5―NH2生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

(2)HOOC- 《  -NO2(2分)

 (3)聚合(縮聚);加成(1分)

(4)C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)

  

                                                    (2分)

 

六、選擇題(本題包括2小題,每小題10分,考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題,27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)

26、(10分)(1)C5H10O(2分)(2)HOOC―CH2―COOH + 2C2H5OHC2H5OOC―CH2―COOC2H5 +2H2O;(2分)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)(3)HO―CH2―CH2―CH=CH―CH3(2分)(4)2;(1分)CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH(2分)

27、(10分) (1)1s22s22p63s23p6   (1分)(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) (3) Cu  4  (每空2分,共4分)(4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化,而CH2=CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化,電子云密度不同;CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2=CH2―Cl中C―Cl要長;CH2=CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強(qiáng)。(答對兩點(diǎn)給2分)(5)HF沸點(diǎn)比HCl高;氫氟酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸;實(shí)驗(yàn)測得HF分子質(zhì)量偏大。(答對兩點(diǎn)給2分)

 

 

 


同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘寮幇顓炵窞濠电姴瀚烽崥鍛存⒒娴g懓顕滅紒璇插€块獮澶娾槈閵忕姷顔掔紓鍌欑劍宀e潡宕㈤柆宥嗏拺闂傚牊绋撴晶鏇㈡煙閸愭煡鍙勬い銏℃椤㈡﹢濮€閿涘嫬骞愰梺璇茬箳閸嬬娀顢氳閸┾偓妞ゆ帊鑳剁粻鎾绘煟閿濆洤鍘存い銏℃礋閺佸啴鍩€椤掆偓閺侇噣姊绘担鐟邦嚋婵☆偂鐒﹂幈銊╁Χ婢跺鍓ㄩ柟鑲╄ˉ濡狙囧绩娴犲鐓熼柟閭﹀墯閳绘洟鏌涢妶鍥ф瀻闁宠鍨块、娆撴倷椤掍焦鐦撻梻浣侯攰濞呮洜鎹㈤崘顔嘉ч柨婵嗩槸缁€鍐煏婵炑冨暙缁狅綁姊婚崒娆掑厡闁硅櫕鎹囬、姘额敇閵忕姷锛涘┑鐐村灦濮樸劍绋夊澶嬬厽婵☆垵鍋愮敮娑㈡煃闁垮鐏╃紒杈ㄥ笧閳ь剨缍嗘禍婊堟儍閿熺姵鐓涢柍褜鍓涚槐鎺懳熼梹鎰泿闂備線娼ф灙闁稿孩鐓¤棢闁靛繆妲呭▓浠嬫煟閹邦垰鐨哄褝绠戦埞鎴﹀焺閸愵亝鎲欏銈忓瘜閸o綁寮诲☉姘e亾閿濆骸浜濈€规洖鏈穱濠囶敃閵忕姵娈梺瀹犳椤︻垶鍩㈡惔銈囩杸闁哄啠鍋撻柣锝呫偢濮婅櫣鎷犻崣澶婃敪濡炪値鍋勯ˇ顖滃弲闂佸搫璇炵仦鑺ヮ吙闂備礁澹婇崑鍛洪弽顐や笉闁绘劗鍎ら悡蹇撯攽閻愯尙浠㈤柛鏂跨摠缁绘盯骞橀幇浣哄悑闂佽鍠栫紞濠傜暦閸洦鏁傞柛鏇ㄥ幖椤︹晛鈹戦悩顔肩伇妞ゎ偄顦叅闁绘柨顨庡ḿ鏍磽娴h偂鎴炲垔閹绢喗鐓i煫鍥ㄦ礃閸も偓缂備焦銇涢崜婵堟崲濞戙垹绠婚悗闈涘閺嗏€愁渻閵堝啫濡奸柨鏇樺€濋幃楣冩倻閽樺楠囬柟鐓庣摠閹稿锝炲鍛斀妞ゆ梻鐓鍥ヤ汗濠㈣泛鐬肩粻鏂款熆鐠哄彿鍫ュ绩娴犲鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垿鏌h箛銉х暤闁圭缍佹俊鍫曞幢閺囩姷鐣鹃梻浣告贡缁垳鏁悙瀛樻珷婵炴垶姘ㄧ壕鑲╃磽娴h疮缂氭繛鎻掝嚟閳ь剝顫夊ú鏍х暦椤掑啰浜介梻浣告啞缁诲倻鈧艾鍢插玻鍧楀籍閳ь剚绌辨繝鍥ㄥ€锋い蹇撳閸嬫捇寮撮悩鍐插簥闂佸湱鍎ら〃鍛玻濡ゅ懏鐓涚€规搩鍠栭張顒傜礊鎼达絿纾介柛灞剧懅閸斿秹鎷戦崡鐐╂斀妞ゆ牗绋掔亸锕傛煛鐏炶鈧繈鐛笟鈧獮鎺楀箣濠靛柊鎴︽⒒娓氣偓濞佳兾涘Δ鍛櫇妞ゅ繐瀚峰ḿ鏍ㄧ箾瀹割喕绨兼い銉ョ墦閺屽秹宕崟顐f闁煎弶鐗滅槐鎾诲磼濞嗘帒鍘℃繝娈垮枤閺佸鐛幋锕€鐐婃い鎺嶇娴犳帒顪冮妶鍡橆梿婵炲娲熼幃鍧楀焵椤掆偓閳规垿鎮欓弶鎴犱桓闂佽崵鍣︾粻鎴﹀煝瀹ュ顫呴柕鍫濇閹锋椽鏌i悩鍏呰埅闁告柨鑻埢宥夊箛閻楀牏鍘甸梺鍛婂灟閸婃牜鈧熬鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘挸绀夐柕鍫濇川绾剧晫鈧箍鍎遍幏鎴︾叕椤掑倵鍋撳▓鍨灈妞ゎ厾鍏橀獮鍐閵堝懐顦ч柣蹇撶箲閻楁鈧矮绮欏铏规嫚閺屻儱寮板┑鐐板尃閸曨厾褰炬繝鐢靛Т娴硷綁鏁愭径妯绘櫓闂佸憡鎸嗛崪鍐簥闂傚倷鑳剁划顖炲礉閿曞倸绀堟繛鍡樻尭缁€澶愭煏閸繃宸濈痪鍓ф櫕閳ь剙绠嶉崕閬嶅箯閹达妇鍙曟い鎺戝€甸崑鎾斥枔閸喗鐏堝銈庡幘閸忔﹢鐛崘顔碱潊闁靛牆鎳愰ˇ褔鏌h箛鎾剁闁绘顨堥埀顒佺煯缁瑥顫忛搹瑙勫珰闁哄被鍎卞鏉库攽閻愭澘灏冮柛鏇ㄥ幘瑜扮偓绻濋悽闈浶㈠ù纭风秮閺佹劖寰勫Ο缁樻珦闂備礁鎲¢幐鍡涘椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夐柨鏇炲€哥粈鍫熺箾閸℃ê鐏╅柣顓炴閺屾盯骞囬妸锔芥緭婵炲瓨绮嶇划鎾诲蓟閿熺姴鐐婄憸搴ㄋ夊⿰鍕閻忕偛鍊搁埀顒佺箞楠炲啴鍨鹃幇浣瑰缓闂侀€炲苯澧寸€殿喖顭烽幃銏ゅ川婵犲嫮肖濠德板€х徊浠嬪疮椤栫儐鏁佺€广儱顦伴埛鎴犵磼鐎n偒鍎ラ柛搴㈠姍閺屾盯寮埀顒勬偡閳轰緡鍤曢悹鍥ㄧゴ濡插牊淇婇鐐存暠闁诲骸顭峰Λ鍛搭敃閵忥紕銈紓浣藉皺閸嬫捇寮查妷鈺傗拻闁稿本鐟︾粊鐗堛亜閺囩喓澧电€规洘婢樿灃闁告侗鍠栨禒顓㈡偡濠婂啰绠伴崡閬嶆煙閻楀牊绶茬紒鐘差煼閹鈽夊▍顓т邯椤㈡捇骞樼紒妯锋嫼闂佸憡绋戦敃锔剧不閹剧粯鍊垫慨妯哄船閸樻挳鏌涢埞鎯т壕婵$偑鍊栧濠氬磻閹剧粯鐓熸い鎾跺仜閳ь剙鐏濋锝囨嫚濞村顫嶉梺闈涚箳婵牓鍩¢崨顔惧帾婵犮垼顕栭崹浼村疮娴兼潙鍌ㄥù鐘差儐閻撶喖骞栧ǎ顒€鐒洪柛鐔风箻閺屾盯鎮╁畷鍥р拰闂佺偨鍎荤粻鎾诲蓟閵娧€鍋撻敐鍌涙珖缂佺姵宀稿楦裤亹閹烘搫绱电紓浣插亾濞撴埃鍋撻柟顔光偓鏂ユ闁靛骏绱曢崢閬嶆煟韫囨洖浠滃褌绮欓幃锟狀敍濠婂懐锛滈梺闈浨归崐妤呮儗濞嗘劖鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔戝Λ鍐ㄢ槈濮樻瘷銊╂倵濞堝灝鏋ら柡浣割煼閵嗕礁螖閸涱厾锛滃┑鐘诧工閹虫劙宕㈤鐐粹拻濞达絼璀﹂弨浼存煙濞茶绨介柍褜鍓熷ḿ褔鎯岄崒姘煎殨妞ゆ劧绠戠壕濂告煟閹邦剦鍤熼柛娆忔濮婅櫣绱掑Ο鑽ゎ槬闂佺ǹ锕ゅ﹢閬嶅焵椤掍胶鍟查柟鍑ゆ嫹