CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍色                  黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法
（1）．
（2）．

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍色）+4Cl^-?[CuCl4]2-（黃色）+H₂O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采取的方法
（Ⅰ）（Ⅱ）
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，加入¹⁸O構(gòu)成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O的含量（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是．

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構(gòu)成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO₂中¹⁸O的含量（填增加、減少或不變），其原因是．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：t_A t_B
②平衡時的碘的濃度：c_A（I₂） c_B（I₂）
③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：α_Aα_B．

（2010?安徽模擬）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設(shè)計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理，理由是．
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加入驗證．

猜想	驗證方法	預測現(xiàn)象及結(jié)論
認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多處方案，只設(shè)計兩個）．

猜想	預計驗證方法	猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]²等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果．請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：．

在CuCl₂水溶液中存在下列平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃綠色）+4H₂O；能使黃綠色氯化銅溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是（　�。�