mg? :mg×=5:4 解法3:設SO2和SO3的質量均為mg. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度積常數(shù)Ksp = 7.4×10-11。下列說法正確的是

A.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

B.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大

C.25℃時,Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比較,前者小

D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

 

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已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是(  )

 A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大

 B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)增大

 C.25℃時,Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp

 D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

 

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下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用下圖表示

C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常溫下該反應一定能自發(fā)進行

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

 

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已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012,Ksp[MgF2]=7.42×1011。下列說法正確的是

A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大

B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)增大

C.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp

D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用右圖表示

C.2NO+2CO2CO2+N2 的△H<0,則該反應一定能自發(fā)進行

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大

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一、選擇題(共10分)

1.D  2.B  3.A  4.D  5.C

二、選擇題(共45分)

6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A  

14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D

三、填空題(38分)

21.(2分)方案3    22.(2分)解法3

23.(6分)(1)C、Fe  F、H2 

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  1. 高溫

    (2)2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2

    (3)CO2+Ca2++2OH=Ca CO3↓+H2O

    (4)①置換    ②置換

    24.(10分)(1)A  Al2(SO4)3       C   AlCl3

    D  AgCl  E  Ba(OH)2

    (2)BaSO4

    25.(12分)(1)②向①得到溶液中加入過量的AgNO3溶液   ③過濾

    (2)燒杯、普通漏斗、玻璃棒

    (3)合格

    26.(6分)(1)SiO2    (2)現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

    (3)SiO2+2OH= SiO32 +H2O

    (4)Si+2OH+H2O =SiO32+2H2

    (5)SiO32+2H=H2SiO3↓或SiO32+2H=H4SiO4

    四、計算題(共7分)

    27.(3分)3.88molL1      

    28.(4分)(1)1.12L    (2)0.1mol


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