復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。?

(1)已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH：?

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：?

2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號(hào))。?

A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?

B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?

C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的

是         (填編號(hào))，其pH為         (填數(shù)值)；pH最大的是         (填編號(hào))。

①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　�、軭2SO4　   ⑥HClO4?

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

查看答案和解析>>

（8分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O+2NaClO = Na2CO3+2HClO         B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是          (填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是          （填編號(hào)）。

①HCN   ②CH3COOH    ③HClO4   ④HClO     ⑤H2SO4     

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                             。

根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式                  。

 

查看答案和解析>>

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      （填編號(hào)）。

A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填編號(hào)）；pH最大的是      （填編號(hào)）；

①HClO4   ②CH3COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H2SO4

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：              。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

 

查看答案和解析>>

（10分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_____（填編號(hào)），其pH值為_______（填數(shù)值）；pH最大的是____（填編號(hào)）。

①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4     

 （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：                       ；

（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                         ，反應(yīng)的離子方程式為                  。

 

查看答案和解析>>

理科綜合參考答案

物理答案

一、選擇題

14.B　15.D　16.C　17.D　18.A　19.AD　20.BC　21.B

二、非選擇題

22.Ⅰ.①19.40　(2分)

②9.86　(3分)

Ⅱ.(1)①如圖　(6分)

②375 Ω　(3分)

(2)A　(3分)

23.解：設(shè)汽車剛開始剎車時(shí)的速度為v0，汽車在剛通過(guò)第一段距離L時(shí)的速度為v

汽車通過(guò)第一段距離的平均速度v1＝①　(3分)

汽車通過(guò)第二段距離的平均速度v2＝②　(3分)

汽車運(yùn)動(dòng)的加速度a＝③　(3分)

又v＝v1－at/2④　(3分)

聯(lián)立①②③④解得：v＝　(2分)

其他解法酌情給分。

24.解：

(1)設(shè)滑塊剛要與炸藥包接觸時(shí)的速度為v1

對(duì)滑塊和木板系統(tǒng)在爆炸前：mv0＝2mv1①　(2分)

解得：v1＝　水平向右　(2分)

對(duì)滑塊與木板系統(tǒng)在爆炸前應(yīng)用功能關(guān)系：

μmgL＝mv－×(2m)v②　(2分)

設(shè)爆炸后滑塊和木板的速度分別為v1′、v2′，最終滑塊相對(duì)靜止于木板的左端時(shí)速度為v2，系統(tǒng)在爆炸過(guò)程、爆炸前后動(dòng)量守恒：

mv0＝mv＋mv③　(1分)

mv0＝2mv2④　(1分)

對(duì)系統(tǒng)在爆炸后應(yīng)用功能關(guān)系：μmgL＝mv＋mv－×(2m)v⑤　(2分)

由②③④⑤解得：v＝0；v＝v0，水平向右.　(2分)

(2)爆炸前，對(duì)木板應(yīng)用動(dòng)能定理：μmgs1＝mv－0⑥　(2分)

爆炸后，對(duì)木板應(yīng)用動(dòng)能定理：－μmgs2＝mv－mv⑦　(2分)

所以木板對(duì)地的總位移：s＝s1＋s2⑧　(1分)

由以上各式解得：s＝2 L，水平向右⑨　(2分)

其他解法酌情給分。

25.解：

(1)帶電粒子在第二象限內(nèi)受恒力的作用，必沿AO方向做勻加速直線運(yùn)動(dòng)過(guò)O點(diǎn)，因?yàn)锳O與x軸夾角為45°.

有：E1q＝mg　(2分)

可得E1＝5 V/m或7.07 V/m　(2分)

(2)在第二象限內(nèi)重力與電場(chǎng)力的合力：

F合＝＝×10－3 N　(2分)

加速度a＝＝10 m/s2　(1分)

從A點(diǎn)到O點(diǎn)的過(guò)程中應(yīng)用動(dòng)能定理可得：

＋F合?sAO＝mv2－0　(2分)

解得v＝2 m/s　且速度方向與x軸正方向成45°　(1分)

進(jìn)入第四象限后由于E1q＝E2q＝mg

所以帶電粒子在洛倫茲力的作用下做勻速圓周運(yùn)動(dòng)

有：qvB＝m①　(2分)

如圖所示，當(dāng)再次進(jìn)入第二象限時(shí)，據(jù)對(duì)稱性知v的方向必垂直AO連線即垂直F合方向，粒子將做類平拋運(yùn)動(dòng)，據(jù)平拋運(yùn)動(dòng)知識(shí)和三角形知識(shí)可得：

沿F合方向上：R＝at2②　(2分)

垂直F合方向上：R＝vt③　(2分)

聯(lián)立①②③可得　R＝ m　B＝2.5 T　(1分)

(3)據(jù)三角形和圓周運(yùn)動(dòng)知識(shí)可得：

在第三四象限里的圓周運(yùn)動(dòng)時(shí)間t1

t1＝T④　(1分)

T＝⑤　(1分)

在第二象限里的平拋運(yùn)動(dòng)時(shí)間t2

t2＝⑥　(1分)

由④⑤⑥聯(lián)立可得t＝t1＋t2＝ s或1.61 s　(2分)

其他解法酌情給分。

化學(xué)答案

一、選擇題

6.B　7.D　8.C　9.D　10.B　11.D　12.A　13.C

二、非選擇題

26.(1)A、D(全部選對(duì)給3分；只選一個(gè)且正確給1分；只要錯(cuò)選為0分)

(2)⑤；1；①(各1分)

(3)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行(3分)；白色固體變?yōu)辄S色(2分)；I－＋AgCl===AgI＋Cl－(3分)

27.(1)NCCN(2分)；CN－＋H2O??HCN＋OH－(3分)

(2)氰胺電子式：H??\o(??C⋮⋮N(2分)

(3)NNNH2NNH2NH2(2分)；

　NNNH2NNH2NH2＋3HCl＋3H2?→NNNHOOHOH＋3NH4Cl(3分)

(4)N2H2(l)＋O2(l)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.23 kJ?mol－1(3分)

28.(1)加成反應(yīng)；消去反應(yīng)(各1分)

(2)HOCH2CH2CH2CHO(2分)

(3)HOCH2CH2CH2COOH濃硫酸△＋H2O(3分)

(4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(3分)

(5)CHCH2(2分)

(6)d(2分)

29.(1)78.3(2分)；100(1分)

(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)(合理即給分)(2分)

(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

(4)K2SO4、(NH4)2SO4(2分)

(5)BaCl2；過(guò)濾；洗滌；干燥(4分)

(6)(3分)

生物答案

一、選擇題

1.D　2.A　3.C　4.C　5.C

二、非選擇題

30.Ⅰ.(1)③　增加

(2)NaHCO3

(3)胰島素　大于　自身蛋白質(zhì)的分解　氨基轉(zhuǎn)換作用

(4)過(guò)多的血糖會(huì)轉(zhuǎn)化成脂肪儲(chǔ)存　(每空2分)

Ⅱ.①不足之處：沒(méi)有進(jìn)行饑餓處理

修改為：將天竺葵放置在黑暗處24小時(shí)

②不足之處：沒(méi)有說(shuō)明天竺葵的生長(zhǎng)發(fā)育狀況是否一致

修改為：選取生長(zhǎng)發(fā)育狀況一致的天竺葵

③不足之處：沒(méi)有說(shuō)明葉片選取是否一致

修改為：選取葉齡相同、大小相似的葉片

④不足之處：沒(méi)有對(duì)所有材料編號(hào)

修改為：將四組實(shí)驗(yàn)裝置以及培養(yǎng)皿等編號(hào)　(每空1分)

(注：答出三項(xiàng)即可，只要符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則，答案合理即可給分)

31.(1)4　1AA∶2Aa∶1aa

(2)8%[100%－(1/2×100%＋1/4×88%＋1/4×80%)＝8%或20%×1/4＋12%×1/4＝8%]

(3)從窄葉植株上采種(含Aa、aa)，次年播種后，選擇寬葉植株栽種

(4)Ⅰ.AaBb

Ⅱ.AaBb(♀)　aabb(♂)　→AaBb、Aabb、aaBb、aabb

Ⅲ.播種以上收獲的種子并分別進(jìn)行自交，從自交后代中選取寬葉甜玉米再連續(xù)自交，直至不發(fā)生性狀分離，收獲基因型為AAbb的種子。

Ⅳ.AAbb(♀)×aabb(♂)→Aabb　[高產(chǎn)(雜交種)、抗蟲、甜玉米]　(每空2分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案