C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合: c(Cl-)>闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH)

B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)

C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:  

c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: 

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

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(12分)(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))__        __。

A.9     B.13        C.11~13之間          D.9~11之間

(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))__                ___。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),

①__          和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

(4)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

H++OH-  H2O……③

由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中,來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是___________(填寫編號(hào))。

A.NH4NO3       B.CH3COONH4      C.Na2CO3      D.NH3?H2O

②丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式___________________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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第I卷

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13.(8分)

(1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14.(10分)

(1)1nm~100nm(1分)
(2)Fe  FeS  H2SO4(�。�3分)
(3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
    ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
(4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)(3分)

15.(8分)

(1)K= (2分)   放熱 (1分)  

(2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L-1?s-1  (2分) 

(3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

16.(10分)

方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

方案二

(2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收(1分)

② C  (1分)

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

方案三

(3)①玻璃棒(1分)

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全(1分)

③ 51%(2分)

17.(18分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(1分);

 

(2)    CH3COOH       1分

Br2CH―     ―OOCCH3 ;   2分

 

                                                      

                                                   2分

 

 

 

                                          

21.(10分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(2分);

(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

(3) ①CH3CHO+2Ag(NH3)2OH     2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O;

 

                                                (4分,各2分)

 

25.(11分)

(1)CaTiO3(2分)

(2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  (各1分)

(3)弱   1分

(4)Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽懗�2個(gè)即可)  (各1分)

29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

          1,3,5

          NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl)(1分)

          ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

             (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

           MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

          (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)


          同步練習(xí)冊(cè)答案
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