(5分)在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有c mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：

（1）達(dá)到平衡時，c(SO₂) = _____mol/L，c(O₂) = _____mol/L，c(SO₃) = ______mol/L。

（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為____________mol；

（3）平衡體系中SO₃的百分含量（體積比）為______       _______。

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO₂和2molSO₂混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分鐘后，體系中O₂的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O₂) = 0.002mol/(L•s)                     B．v(SO₂) = 0.002 mol/(L•s)

C．v(O₂) = 0.02 mol/(L•s)                      D．v(SO₃) = 0.04 mol/(L•s)

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應(yīng)：

NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為_________________________。

（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                 （填下列序號字母 ）。

a.      NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1

b.      密閉容器的壓強不再發(fā)生變化

c.       K值不再發(fā)生變化

d.      生成n molSO₂的同時，有n molSO₃生成

（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡          移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將         （填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO₂)之和          （填“增大”、“減小”或“不變”之一）。

（4）若10 min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g。則在10 min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________ mol•(L•min)^﹣1。

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO₂和2molSO₂混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分鐘后，體系中O₂的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O₂) = 0.002mol/(L??s)                     B．v(SO₂) = 0.002 mol/(L??s)

C．v(O₂) = 0.02 mol/(L??s)                      D．v(SO₃) = 0.04 mol/(L??s)