避免Cl2推入量過多.生成PCl5.見不到白霧冷卻后凝結(jié)成的無色液珠.例2 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上圖.完成下列填空:(1)在電解過程中.與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .與電源負(fù)極相連的電極附近.溶液pH .(2)工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg2+等雜質(zhì).精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(3)如果粗鹽中含量較高.必須添加鋇試劑除去.該鋇試劑可以是 .a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)為有效除去Ca2+.Mg2+..加入試劑的合理順序?yàn)? .a.先加NaOH.后加Na2CO3.再加鋇試劑b.先加NaOH.后加鋇試劑.再加Na2CO3c.先加鋇試劑.后加NaOH.再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異.通過 .冷卻. .除去NaCl.(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí).電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū).防止Cl2與NaOH反應(yīng),采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí).Cl2與NaOH充分接觸.產(chǎn)物僅是NaClO和H2.相應(yīng)的化學(xué)方程式 為 .[解析](1)2Cl--2eCl2 升高(2)Ca2++CaCO3.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(3)a.c (4)b.c (5)蒸發(fā).過濾(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)例3 用下列儀器.藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器從圖示所列選用.N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+2OH-2NO-2+H 2O ②氣體液化溫度:NO-221℃.NO-152℃.試回答:(1)儀器的連接順序(按左右連接.填各接口的編號)為 .(2)反應(yīng)前應(yīng)通入N2.目的是 .(3)裝置F的作用是 .(4)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是 .(5)若通入O2過量則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .[解析]本題的設(shè)計(jì)目的是驗(yàn)證Cu和濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)物中一定有NO.［不是通過實(shí)驗(yàn)確定是否 有NO］.而產(chǎn)物中NO2是一定存在的.所以要將NO2和NO分離后進(jìn)行驗(yàn)證.從題給信息看 .NO.NO2的液化溫度差別很大.聯(lián)系裝置F.可知其設(shè)計(jì)的意圖是將NO2液化.NO和NO 2分離后的氣體與O2作用又出現(xiàn)了紅棕色.由這個(gè)現(xiàn)象可知原產(chǎn)生的氣體中含NO.答案:(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②(2)驅(qū)趕裝置中的空氣.防止產(chǎn)生的NO被氧化(3)通入O2后裝置D中有紅棕色氣體生成(4)使NO2液化(分離NO2和NO)(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O例4 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng).可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng).生成顆粒很細(xì)的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性.在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會燃燒.所以俗稱“引火鐵 .請分別用圖中示意的兩套儀器裝置.制取上述鐵的氧化物和“引火鐵 .實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L鹽酸.其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺.鐵夾.鐵圈.石棉網(wǎng).加熱設(shè)備等在圖中均已略去).請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是 ,燒瓶C的作用是 .燒瓶B的作用是 .在試管D中收集得到的是 .(2)實(shí)驗(yàn)時(shí).U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ,長頸漏斗H中應(yīng)加入 .(3)兩套裝置中.在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是 .(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液.其目的是 .(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(6)為了安全.在E管中的反應(yīng)發(fā)生前.在F出口處必須 ,E管中的反應(yīng)開始后.在F 出口處應(yīng) .[解析]本題設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的目的.一方面考察Fe與H2O(汽)的反應(yīng).另一 方面又考察了學(xué) 生組裝實(shí)驗(yàn)器材的能力.實(shí)驗(yàn)中還穿插考察學(xué)生對一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識的考察.比如防止倒吸 .檢驗(yàn)氫氣純度等現(xiàn)象.答案:(1)普通鐵粉.產(chǎn)生水蒸氣.防止倒吸.H2 (2)堿性固體干燥劑 6 mol/L HCl 加快H2產(chǎn)生速度 (5)Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O (6)檢驗(yàn)H2純度.點(diǎn)燃 H2三.能力訓(xùn)練(一)選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有a mol由H2和Cl2組成的混合氣體，使之在適宜條件下充分反應(yīng)后，用足量的NaOH溶液吸收反應(yīng)后殘余氣體，消耗b mol NaOH。試解答下列問題：

（1）通過計(jì)算，將計(jì)算結(jié)果填入下表：

 

H2和Cl2物質(zhì)的量的關(guān)系

生成NaCl的物質(zhì)的量

①

n(H2)=n(Cl2)

 

②

n(H2)＞n(Cl2)

 

(2)推斷當(dāng)n（H2）＜n(Cl2)時(shí)，生成NaCl的物質(zhì)的量。

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下列事實(shí)不能用來說明Cl非金屬性比S強(qiáng)的是

A．氣態(tài)HCl比H2S穩(wěn)定    B. HCl酸性比H2SO3強(qiáng)

C．還原性：S2-比Cl-強(qiáng)       D．Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

 

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下列事實(shí)不能用來說明Cl非金屬性比S強(qiáng)的是

A．氣態(tài)HCl比H2S穩(wěn)定B．HCl酸性比H2SO3強(qiáng)
C．還原性：S2-比Cl-強(qiáng)D．Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

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下列事實(shí)不能用來說明Cl非金屬性比S強(qiáng)的是


  1. A.
    氣態(tài)HCl比H2S穩(wěn)定
  2. B.
    HCl酸性比H2SO3強(qiáng)
  3. C.
    還原性：S2-比Cl-強(qiáng)
  4. D.
    Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

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下列事實(shí)不能用來說明Cl非金屬性比S強(qiáng)的是

A．氣態(tài)HCl比H2S穩(wěn)定   B. HCl酸性比H2SO3強(qiáng)

C．還原性：S2-比Cl-強(qiáng)       D．Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

 

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發(fā)  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K2CO3，KCl，K2SO4

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻  (2)將反應(yīng)容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO2  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO2被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反方向進(jìn)行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水

5.(1)①適當(dāng)稀釋濃H2SO4，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點(diǎn)高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。

(4)及時(shí)分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動(dòng)。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO2     (3)F，C     (4)A，B，C，F(xiàn)

 (5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣水分進(jìn)入  ②   固體由黑色變?yōu)榧t色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F(xiàn)，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe2＋氧化成易于分離的Fe3＋

(2)A  (3)CuO，F(xiàn)e(OH)3和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)  ②溫度計(jì)插到了液體中  ③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時(shí)升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N2H4  (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O

13.(1)把導(dǎo)管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導(dǎo)管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導(dǎo)管b中。      (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    2NO+O2＝2NO2  

(3)①銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解。(4)由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并與水反應(yīng)，使度管a內(nèi)氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升到一定 高度

(5)①水進(jìn)入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應(yīng)有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應(yīng)，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應(yīng)為放熱反應(yīng)  ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮?dú)饬魉俣?/p>

NH3及N2、H2的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?

(3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受熱脫水時(shí)水解。

aE，C，  NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，濃H2SO4

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

(2)由SOCl2與水反應(yīng)“劇烈”，可知SOCl2與晶體ZnCl2?3H2O混合共熱時(shí)，SOCl2就優(yōu)先于Zn2＋與水結(jié)合，生成HCl，因而從兩個(gè)方面抑制ZnCl2水解：

ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl2。

(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl2的沸點(diǎn)僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。

 

 

 

 


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