以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

Ca（ClO）₂

Ca（ClO）₂

；
（2）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式為

2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

；
（3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有

BD

BD

（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為

B

B

．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg

H2O

溶解

 溶液 

過量BaClO2

過濾

 沉淀  

水

洗滌

 

低溫烘干、冷卻、稱量

 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：

AgNO₃溶液

AgNO₃溶液

，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

m- 106n 197

m

×100%

m- 106n 197

m

×100%

．

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發(fā)  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻  (2)將反應(yīng)容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO₂  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反方向進(jìn)行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水

5.(1)①適當(dāng)稀釋濃H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。

(4)及時分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F(xiàn)

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣水分進(jìn)入  ②   固體由黑色變?yōu)榧t色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F(xiàn)，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分離的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，F(xiàn)e(OH)₃和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)  ②溫度計插到了液體中  ③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把導(dǎo)管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導(dǎo)管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導(dǎo)管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部溶解。(4)由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并與水反應(yīng)，使度管a內(nèi)氣體壓強暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升到一定 高度

(5)①水進(jìn)入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO₃反應(yīng)生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應(yīng)有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應(yīng)，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應(yīng)為放熱反應(yīng)  ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮氣流速度

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受熱脫水時水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，濃H₂SO₄

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂與水反應(yīng)“劇烈”，可知SOCl₂與晶體ZnCl₂?3H₂O混合共熱時，SOCl₂就優(yōu)先于Zn^2＋與水結(jié)合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl₂的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。