今有一混合物的水溶液.只可能含有以下離子中的若干種:K+..Cl-.Mg2+.Fe3+...現(xiàn)每次取100.0mL進行實驗 .(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
①K+一定存在       ②100mL溶液中含0.01mol CO32-
③Cl-可能存在       ④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
①K+一定存在；
②100mL溶液中含0.01mol CO32-；
③Cl-可能存在；
④Ba2+一定不存在；
⑤Mg2+可能存在．

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；   
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaHCO3 溶液，加熱后，收集到氣體0.05mol
②第二份加足量BaCl2 溶液，充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答
（1）溶液中一定不存在的離子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
；
（2）溶液中無法確定是否存在的陽離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
；
（3）溶液中一定存在的陰離子是
SO42-
SO42-
，其物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L-1
0.2mol/L-1
．

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發(fā)  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K2CO3，KCl，K2SO4

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻  (2)將反應(yīng)容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO2  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO2被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水

5.(1)①適當稀釋濃H2SO4，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。

(4)及時分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO2     (3)F，C     (4)A，B，C，F(xiàn)

 (5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣水分進入  ②   固體由黑色變?yōu)榧t色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F(xiàn)，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe2＋氧化成易于分離的Fe3＋

(2)A  (3)CuO，F(xiàn)e(OH)3和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)  ②溫度計插到了液體中  ③冷凝管進出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N2H4  (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O

13.(1)把導(dǎo)管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導(dǎo)管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導(dǎo)管b中。      (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    2NO+O2＝2NO2  

(3)①銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色；④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部溶解。(4)由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并與水反應(yīng)，使度管a內(nèi)氣體壓強暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升到一定 高度

(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應(yīng)有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應(yīng)，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應(yīng)為放熱反應(yīng)  ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮氣流速度

NH3及N2、H2的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?

(3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受熱脫水時水解。

aE，C，  NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，濃H2SO4

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

(2)由SOCl2與水反應(yīng)“劇烈”，可知SOCl2與晶體ZnCl2?3H2O混合共熱時，SOCl2就優(yōu)先于Zn2＋與水結(jié)合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl2水解：

ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl2。

(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl2的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。

 

 

 

 


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