B.2.3 g 鈉被O2完全氧化時(shí).失去電子數(shù)約為0.1×6.02×1023 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?臨沂三模)無水氯化鋁是一種重要的化工原料,利用明礬石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨,若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時(shí)間后,pH變?yōu)?.0,其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
;(用必要的文字簡(jiǎn)述).
(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)生產(chǎn)氯化鋁的過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染.試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng).(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)

儀器自選,可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
(4)工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣:已知左側(cè)原電池的工作原理為:2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如圖所示原電池放電時(shí),電池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移動(dòng).左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③該原電池工作一段時(shí)間后,測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考慮氣體的損失).

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(2010?煙臺(tái)一模)硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣
中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案一:取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等),緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g.
請(qǐng)回答:
(1)加入過量的氯化鋇溶液的目的是
使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀
使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀

(2)過濾后,若在濾液中加入硫酸鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明
所加入的BaCl2溶液過量,SO42-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀
所加入的BaCl2溶液過量,SO42-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)過濾后,一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次,以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì).請(qǐng)說明應(yīng)通過什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡
(要求:實(shí)驗(yàn)過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論)
方案二:如圖所示,裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液.按設(shè)計(jì)意圖,將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時(shí),其中的SO2被吸收,量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積.
(4)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)停止通氣,則測(cè)得的SO2的含量
偏低
偏低
 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”).
(5)反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列
B
B
(填代號(hào))代替.
A.NaOH溶液      B.酸性KMnO4溶液
C.Na2SO3溶液    D.BaCl2溶液
(6)研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果(不屬于操作錯(cuò)誤),你認(rèn)為該缺陷是
溶液中在I2將SO2氧化的同時(shí),原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收,導(dǎo)致所測(cè)含量偏高
溶液中在I2將SO2氧化的同時(shí),原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收,導(dǎo)致所測(cè)含量偏高

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A、某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應(yīng)”.他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質(zhì),從理論上分析,過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性.
①提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ:若過氧化鈉氧化二氧化氮(反應(yīng)只生成一種鹽),則發(fā)生反應(yīng):
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
;
假設(shè)Ⅱ:若二氧化氮氧化過氧化鈉(反應(yīng)生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)),則發(fā)生反應(yīng):
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

②查閱資料:a.亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng):2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑;
b.檢驗(yàn)NO
 
-
3
的原理:Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O.
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
a.在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮,用藥匙放進(jìn)一勺淡黃色的過氧化鈉粉末,蓋上毛玻璃片用力振蕩,用手摸瓶壁感覺發(fā)燙,紅棕色迅速消失了;
b.反應(yīng)完后,用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi),木條不復(fù)燃;
c.向反應(yīng)后的殘余物中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象;
d.將瓶?jī)?nèi)固體充分溶解,濃縮,再加入濃硫酸和銅粉共熱,可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,且溶液呈藍(lán)色.
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:假設(shè)
假設(shè)Ⅰ
假設(shè)Ⅰ
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正確.
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
;
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果
偏高
偏高
(填高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是
把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中
把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中
;
(4)步驟⑦的目的是
判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
;
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

 

 

15.(12分)(1)x=1.5 (2)c(3)2Na2CO4=2Na2CO3+O2

(4)2CO42+4H=2CO2↑+O2↑+H2O

(5)g→h→e→f→d→c→b,0.244a/wVm

 

16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-  (3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO

(4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3,若先通入CO2,則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低

 

17.(12分)(1)①(1分)  (2)①②⑤(2分)

 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1分)  88.5%(2分)

(3)4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4(2分)

Cu2S+10Fe3+4H2O2Cu2+10Fe2+8H+SO42(2分)

(4)3NO=N2O十NO2(1分),由于2NO2N2O4,即生成的NO2又雙聚成N2O4,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少,使其壓強(qiáng)路小于1.01×107 Pa的2/3(1分)

 

18.(10分)(1)ABEF(2分)

(2)c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) (2分)

(3)硫酸作用Fe2+抑制的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)

(4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)

(5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)

 

 

19. (12分)(1)F: I:   (2分)(2)加成、消去  (2分)


(3)  (2分)  2(1分)

 

(4)4 (2分)

 

 

(5)


(3分

 

20(8分)(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O (2分)    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí),溶液藍(lán)色褪去。(2分)

 (3)n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分)

 

21.(10分)(5)2分,其它每空1分

 (1)Ar   (2)極性   (3)5    1    (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵

(5)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol,N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol,所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。

(6)1s22s22p63s23p6         3d104s1 (7)分子晶體

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