原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X.其原子的電子層數(shù)為n.最外層電子數(shù)為2n+1.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有高考資源網(wǎng)關(guān)x的說法中不正確的是 A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X能與某些金屬元素形成化合物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2－1)．下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是

[　　]

A．

其最高化合價為＋3價

B．

可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽

C．

其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

D．

其最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是     (　　)

A． X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a2－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑  

C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D． 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))

 

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核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是     (　　)

A． X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a2－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑  

C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D． 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))

 

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核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是     (　　)

A． X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a2－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑  

C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D． 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))

 

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核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

A．X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a2－1)
B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

 

 

15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑

（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O

（5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm

 

16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-  (3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO

(4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低

 

17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分）

 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）

（3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）

Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）

（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）

 

18.（10分）（1）ABEF（2分）

（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）

（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

 

 

19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）


（3）  （2分）  2（1分）

 

（4）4 （2分）

 

 

（5）


（3分

 

20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍(lán)色褪去。（2分）

 （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

 

21.（10分）(5)2分，其它每空1分

 （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵

（5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。

（6）1s22s22p63s23p6         3d104s1 （7）分子晶體

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