21Ⅰ.已知A.B.C.D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1.3.6.6.且都含有18個電子.B.C是由兩種元素的原子組成.且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1 :2.D是一種有毒的有機物.(1)組成A分子的原子的元素符號是 ,(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷.該分子屬于 分子,(3)C分子中都包含 個σ鍵. 個π鍵.(4)D的熔.沸點比CH4的熔.沸點高.其主要原因是: .Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè).N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N.(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù): A-BA=BA≡BCO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種單質(zhì)。

（1）已知在空氣中A約占21%（為體積分數(shù)）、C易溶于CS2但不能在空氣中自燃；D

在標準狀況下的密度為3.170 g?L─1。分別寫出A、C、D的化學(xué)式：A       、C       、D       。工業(yè)上制取C的氧化物的反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                

（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙。已知乙、丙分子中含有的電子數(shù)均與K+相同。乙的化學(xué)式是：乙           ；丙的電子式是：            。

（3）C可以發(fā)生如下圖所示一系列轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略）

   

足量的單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。Z的濃溶液與銅粉在加熱的條件下反應(yīng)，當反應(yīng)中有1.806×1024個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是            mol。

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A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)．

(1)已知在空氣中A約占21％、C約占78％(均為體積分數(shù))；D在標準狀況下的密度為3.170 g·L－1．分別寫出A、C、D的化學(xué)式：A________、C________、D________．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：________．

(2)在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．

甲、乙的化學(xué)式是：甲________、乙________；丙的電子式是：________．

(3)乙可以發(fā)生如下圖所示一系列轉(zhuǎn)化(無關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去)：

單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Z的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)，當反應(yīng)中有1.806×1023個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是________mol．

(4)將B、C按體積比為3∶1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中(容積相同)，若反應(yīng)過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應(yīng)達平衡時，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度________容器Ⅱ內(nèi)氣體的密度(填“大小”“小于”或“等于”)，理由是________．在容器Ⅰ中，當反應(yīng)達平衡時容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉(zhuǎn)化率為________．

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A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)．

(1)

已知在空氣中A約占21%、C約占78%(均為體積分數(shù))；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學(xué)式：A________、C________、D________．

SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：________

(2)

在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學(xué)式是：甲________、乙________；丙的電子式是：________．

(3)

乙可以發(fā)生如下圖所示一系列轉(zhuǎn)化(無關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略)

單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式________．Z的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)，當反應(yīng)中有1.860×1024個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是________mol．

(4)

將B、C按體積比為3:1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器I和II中(容積相同)，若反應(yīng)過程中容器I保持溫度和壓強不變，容器II保持溫度和容積不變，當反應(yīng)達平衡時，容器I內(nèi)氣體的密度________容器II內(nèi)氣體的密度(填“大小”、“小于”或“等于”)，理由是________．在容器I中，當反應(yīng)達平衡時容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉(zhuǎn)化率為________．

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已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)    常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標準狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________

(3)    已知20°C時的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3 ________g (小數(shù)點后保留1位）

(4)    現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；通過必要的計算和推理判定：甲溶液為__________溶液，乙溶液為________溶液。

 

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

 

 

15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑

（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O

（5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm

 

16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-  (3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO

(4)CO2在水中的溶解度遠小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低

 

17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分）

 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）

（3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）

Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）

（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）

 

18.（10分）（1）ABEF（2分）

（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）

（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

 

 

19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）


（3）  （2分）  2（1分）

 

（4）4 （2分）

 

 

（5）


（3分

 

20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去。（2分）

 （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

 

21.（10分）(5)2分，其它每空1分

 （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵

（5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。

（6）1s22s22p63s23p6         3d104s1 （7）分子晶體

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