向溶液中加氯水.再加入振蕩.靜置 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在NaBr溶液中滴入氯水后，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是


  1. A.
    溶液不分層，由無(wú)色變?yōu)槌壬?/div>
  2. B.
    溶液分層，上層橙色，下層無(wú)色
  3. C.
    溶液不分層，由橙色變?yōu)闊o(wú)色
  4. D.
    溶液分層，上層無(wú)色，下層橙色

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某無(wú)色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下．
步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結(jié)論正確的是（　�。�

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某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下．
步驟 操作 現(xiàn)象
（1） 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
（2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色
（3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
（4） 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　　）

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某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性；②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙紅色．④用分液漏斗分液，取上層溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．⑤用潔凈的鉑絲蘸取少量原溶液灼燒，火焰呈黃色．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A、肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-B、肯定存在的離子是Na+、Br-、CO32-C、無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-、CO32-D、若要確定原溶液中是否存在K+，則步驟⑤中還需再透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰顏色

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某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、SO42―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，過(guò)濾；④在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

回答下列問(wèn)題：

   （1）原溶液中肯定含有的離子是           ；肯定沒(méi)有的離子是                。

   （2）步驟③改用Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，對(duì)判斷①有無(wú)影響？             

          。

（3）寫(xiě)出步驟②中的離子方程式                              。

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

16.

（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）

（5）溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度低時(shí)反應(yīng)慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

   （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

19.

①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無(wú)NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時(shí)放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。

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