亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑.在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解.分解的化學方程式為是廣譜型消毒劑.下列說法正確的是 A．HClO2是有機酸 B．上述反應中.ClO2是還原產(chǎn)物 C．上述反應中.1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子D．上述反應中.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2*4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

A.HClO2是有機酸

B.上述反應中，ClO2是還原產(chǎn)物

C.上述反應中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

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亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解，分解的化學方程式為3HClO2*2ClO2↑+HClO+H2O，ClO2是廣譜消毒劑。下列說法正確的是

A.上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2

B.上述反應中，ClO2是還原產(chǎn)物

C.上述反應中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.HClO2是有機酸

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亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2＝4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是


  1. A.
    HClO2是有機酸
  2. B.
    上述反應中，ClO2是還原產(chǎn)物
  3. C.
    上述反應中，1 molHClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
  4. D.
    上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

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亞氯酸鈉(NaClO2)可做漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O，分解時，剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為

A．

酸使亞氯酸的氧化性增強

B．

溶液中的H+起催化作用

C．

溶液中的Cl－起催化作用

D．

逸出的ClO2使生成物濃度降低

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g·L-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

(1)160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是________________________(用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3，增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為____________。吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是____________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________(選填序號)。

a.Na2O2            b.Na2S            c.FeCl2

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____________(填操作名稱)。

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

16.

（1）強氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）

（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

   （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

19.

①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。

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