題目列表(包括答案和解析)
(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
準(zhǔn)確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH3COOH)的計算式____________________________________________________。
(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。
A．x＞2 B．x＝2
C．2＞x＞1 D．x＝1
E．1＞x＞
F．x＝
〕常以其性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量（204）大、誤差小的優(yōu)勢，用于測定未知堿液的濃度�，F(xiàn)有某未知濃度的NaOH溶液來滴定一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀。?（1）當(dāng)達(dá)到滴定終點時，已知溶液的pH應(yīng)為9.1左右，現(xiàn)給定甲基橙、酚酞、石蕊三種指示劑，你選擇的指示劑是? ?（已知甲基橙、酚酞、石蕊三種指示劑的變色范圍分別為3.1～4.4、8.2～10.0、5.0～8.0）。?
（2）某學(xué)生的三次實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 | 取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量 | 消耗待測NaOH溶液的體積 |
① |
| (n+0.80)mL |
② |
| g(n+0.10)mL |
③ |
| g(n-0.10)mL |
第一次測定消耗體積較大的原因可能是下列中的 （填序號）。?
①滴定管沒有用NaOH溶液潤洗，只用了水洗�、诘味ㄇ肮芗庥袣馀�，滴定后消失�、鄣味ńK點把握不準(zhǔn)，溶液呈深紅色�、苋芤河袨⒙洮F(xiàn)象 ⑤滴定終點把握不準(zhǔn)，溶液呈粉紅色后又馬上變?yōu)闊o色�、薜味ㄇ案┮曌x數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)?
（3）若m=0.04n，n=17，則c（NaOH)= 。
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
某學(xué)生用鄰苯甲酸氫鉀（ 
相對分子質(zhì)量為204.0）測定未知的NaOH溶液的濃度，在本實驗中到達(dá)滴定終點時，溶液的pH約為9.1。
（1）該學(xué)生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時（兩邊均放等質(zhì)量的紙片），在左盤放一個1g砝碼，平衡時游碼位置如圖所示：
由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為 g.
（2）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1~2滴，用NaOH溶液滴定至終點時的現(xiàn)象是
。
（3）該學(xué)生進(jìn)行三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，所需氫氧化鈉溶液的體積如下表：
| 實驗編號 | NaOH溶液的體積（mL） |
| 1 | 18.2 |
| 2 | 17.1 |
| 3 | 16.9 |
滴定中誤差較大的是第 次實驗；造成NaOH溶液體積偏大誤差的原因不可能有（填序號） 。
①未用氫氧化鈉溶液洗滌滴定管②滴定前平視，滴定后俯視 ③滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 ④滴定前，錐形瓶用鄰苯二甲酸氫鉀溶液潤洗
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（只列出計算式，不必求出結(jié)果） mol/L。
(一)選擇題
1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2， 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A
(二)非選擇題
1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.
①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關(guān)系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應(yīng)由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應(yīng)是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關(guān) 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應(yīng)為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當(dāng)然需A＞12，這時B應(yīng)由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當(dāng)B＜27時，A應(yīng)由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應(yīng)有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。
2.(1)80% (2)40%
3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
設(shè)加入的水為x.
(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
(2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
(150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
設(shè)10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。
81∶100＝z∶300， z＝243 g
從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
(3)設(shè)t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。
S∶100＝372∶300， S＝124 g
查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
4.(1)20 (2)50
5.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
6.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol
7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根據(jù)溶液Cl－的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
解得：x＝,
則［Cu2＋］＝，
［Fe2＋］＝。
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
(3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當(dāng)原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質(zhì)量最大。
即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
8.40.4% (12)n＝1 9.(1)2，5
W、W(H2O)
W、W(Cu)
W、V(H2)
W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3
1cm3中Ni2＋―O2－離子對數(shù)=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
根據(jù)電中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91 mol
離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相對原子質(zhì)量為137，NaHCO3的質(zhì)量58.8 g
12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。
∵
∴
(2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)，求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。
(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
15.(1)OH－向右移動 Na＋向左移動
(2)0.3C 0.3C
(3)2H2O2H2+O2?
(4)電，化學(xué)，內(nèi)，Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
(6)19mol
