碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．

根據(jù)所學知識回答：
（1）圖①為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為，常溫下碳的化學性
質，（填“活潑”或“不活潑”）；已知圖②所示氯原子相對原子質量為35，
則其核內(nèi)中子數(shù)為，在反應中易（填得、失）電子；
（2）由C和Cl組成的化合物的化學式為．
（3）圖②、③、④對應三種碳單質：圖③單質的名稱是圖⑤單質的化學式是．

某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結構示意圖為，則，該原子核外有個電子層，其原子序數(shù)x為，該元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．

小明家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠”．某化學實驗小組，向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，烘干后稱得重量為25克．并按圖所示實驗來探究它的成分．

（1）寫出裝置A中的化學反應方程式：A．
（2）將銅綠分解產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，填寫實驗現(xiàn)象和結論：
無水硫酸銅粉末變，說明“銅綠”中含元素；澄清石灰水變，說明“銅綠”中含元素．
（3）根據(jù)“銅綠”分解產(chǎn)物，你猜想銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的（填化學式）反應生成．
（4）將試管中余下的固體進行稱量，重18.8克，則生成氧化銅的質量為克，若將生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收，則B瓶將增重克，銅綠中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為．

（2013?瀘州）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第份開始，金屬已經(jīng)反應完全了．
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

在薄荷香型牙膏中含有抗牙腐蝕的藥物，它的化學式為Na₂FPO₃，已知F為-1價，該藥物由種元素，它屬于酸，堿，鹽中的，其中磷元素的化合價為，式量為．