某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其證明與某鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質(zhì)量．然后按需要添加砝碼、移動游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平平衡．該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
【實驗方案】
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小至小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
①用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：．
②簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該組同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該組同學(xué)根據(jù)．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，并用其測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制10%的氫氧化鈉溶液100g：
①計算：配制10%的氫氧化鈉溶液100g，需氫氧化鈉的質(zhì)量為g，水的體積為mL．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中          B．按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：
取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
①當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；
②當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色．
③試計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（反應(yīng)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O寫出計算過程）