）已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO2Cu+CO₂↑．化學興趣小組對該實驗產物（假設反應物已完全反應）作如下探究：
探究一：檢驗產物的成份
【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？
【查閱資料】氧化亞銅（Cu₂O）為紅色固體；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu₂O．
【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：　                     　，說明暗紅色固體含有Cu₂O．
探究二：測定產物中Cu₂O的含量

原理：Cu₂O+H₂2Cu+H₂O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的．
（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是　                                    　；
（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是                                         ；
（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是　      　
①打開K₂，關閉K₁    ②檢查裝置的氣密性
③連接儀器        ④關閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間
（4）還可通過測定反應前后裝置　     （填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的．

右圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置。

【提出問題】木炭還原氧化銅產生什么氣體？

【提出猜想】產生的氣體有三種情況：

①     CO     

②     CO₂     

③     _______________。

【設計方案】

實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數(shù)據(jù)設計如下：

（1）若△m₂=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想          成立。

（2）若猜想②正確，理論上△m₁與△m₂ 的關系是：△m₁     △m₂（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

【實驗并記錄】實驗得到的數(shù)據(jù)如下表：

 用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結果應該是猜想__________成立。

【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO₂氣體，該反應的化學方程式為：

________________________________________。

本次實驗結果與資料顯示不一致。對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的

是            。

A．裝置漏氣                     B．生成的CO₂部分與過量的C反應生成了CO

C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好   D．裝置內還有CO₂氣體未被吸收

右圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置。

【提出問題】木炭還原氧化銅產生什么氣體？

【提出猜想】產生的氣體有三種情況：

①     CO     

②     CO₂     

③     _______________。

【設計方案】

實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數(shù)據(jù)設計如下：

（1）若△m₂=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想          成立。

（2）若猜想②正確，理論上△m₁與△m₂ 的關系是：△m₁     △m₂（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

【實驗并記錄】實驗得到的數(shù)據(jù)如下表：

 用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結果應該是猜想__________成立。

【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO₂氣體，該反應的化學方程式為：

________________________________________。

本次實驗結果與資料顯示不一致。對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的

是            。

A．裝置漏氣                     B．生成的CO₂部分與過量的C反應生成了CO

C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好   D．裝置內還有CO₂氣體未被吸收