（相對(duì)分子質(zhì)量：－208　－106　－197　NaCl－58.5）

下圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．為了測(cè)定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36％；②用碳酸鈉來(lái)測(cè)定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時(shí)，得到0.985g沉淀．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為）

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量．

（2）通過(guò)計(jì)算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)？

一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g．（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu₂（OH）₂CO₃～222  
HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g．（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu₂（OH）₂CO₃～222   
 HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g。（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求：

⑴ 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？

⑵ 銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑶ 反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl == 2CuCl₂ + CO₂↑ +3H₂O。

反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu₂(OH)₂CO₃～222    HCl～36.5    CuCl₂～135

CO₂～44     H₂O～18）