將一種鹽溶于水，會使水的冰點（凝固點）降低，冰點降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。如果將此鹽溶液降溫。則在零度以下某溫度會析出冰。但當鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)比較大時，在將溶液冷卻的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體。如圖所示，橫坐標為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，縱坐標為溫度，試填空或簡答：

（1）氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比為        時（填寫最簡整數(shù)比），冷卻效果最好。

（2）指出兩條曲線分別表示的具體含義：

曲線AB：                            ；

曲線BC：                           。

（3）將10℃時38％的氯化鈣溶液降溫到40℃時，下列有關(guān)說法正確的是    （填序號）。

A．此時溶液處于不飽和狀態(tài)  

B．溶液中析出了氯化鈣晶體

C．溶液中已經(jīng)有冰析出       

D．此時冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存

E．此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存

(14分)實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的有3種方法。
方法一：將氨氣（NH₃）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1．2508g/L。
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末,測得該氣體的密度為1．2572g/L。 進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）。

為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置           （選填裝置編號）中加入              （填名稱）以除去其它雜質(zhì)氣體。
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。下圖是實驗室用這種方法制N₂，并測定生成N₂體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關(guān)問題。

【查閱資料】
（1）NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
（此反應(yīng)會放出大量的熱）；
（2）B部分中冰鹽是冷凝作用   
【實驗探究】
①   ；
②20℃時，取含溶質(zhì)0．21g飽和NH₄Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調(diào)節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12．0mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO₂溶液，加熱至反應(yīng)發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為100．0mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺。
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）加入藥品前必須進行的實驗①是                               ；
（2）步驟④中，移走酒精燈的目的是                              ；
（3）計算生成氮氣的質(zhì)量和密度。 （4分，計算過程中以及最終數(shù)據(jù)均保留2位小數(shù)）
【解釋與結(jié)論】
1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氮氣密度總是偏大5‰左右。若實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是                                  （已知：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度就越大）                     
【反思與評價】
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是     
C
防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)           B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO₂飽和溶液順利滴下        D．防止溶液沖入U形管
（2）科學家瑞利僅僅是從小數(shù)點第三位數(shù)的差別，發(fā)現(xiàn)了新物質(zhì)。這啟示我們在今后的學習 和生活中要學習科學家的                  ．
A．嚴謹求實的科學態(tài)度和敢于懷疑的批判精神
B．科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間
C．不能因為微小的差異而放過一次成功的機會
D．要相信權(quán)威，權(quán)威一定是正確的