質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論.請你利用這個定律判斷:向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸.所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+HCl=□+NaCl中“□ 內(nèi)的物質(zhì)是 A.H2O B.CO2 C.H2CO3 D.NaHCO3 【查看更多】

 

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質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　�。�

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質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　　）

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質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．請你利用這個定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=______+NaCl．反應(yīng)式中應(yīng)填的物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．CO2C．H2CO3D．NaHCO3

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質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（ ）
A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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