含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊質(zhì)量為w g的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

    【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂：)和H₂，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂：)和H₂O，化學方程式為：A1(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。

    【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

    【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。

    方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V₁L；

    方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為w₁g；

    方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w₂g。

    【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。

    ①裝置中儀器a的名稱是             。

    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出                                        

(2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進行實驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為             。

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是             。

(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分數(shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整。

  方案4：鎂鋁合金與             反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V₂L。

    【方案評價】

(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是             。