某工廠排放的尾氣中只可能存在CO和CO₂兩種氣體．為了進一步確認，某化學興趣小組的同學設如如圖所示的裝置進行檢驗．實驗中可供選擇的藥品有：Na2CO3溶液、稀H₂SO₄、濃H₂SO₄、、NaOH濃溶液、澄清的石灰水．
請結合題意和裝置間圖，回答提出的下列問題：

（1）證明尾氣中存在CO₂的現(xiàn)象是________．若尾氣中不存在CO₂，上述裝置組合中可以撤除的是________（填序號）；若尾氣中存在CO₂，上述裝置都不能撤除，請繼續(xù)回答問題．
（2）B裝置中應盛裝的藥品是________．其作用是________；
（3）C裝置的作用及對實驗的指導意義是________；
（4）D裝置中應盛裝的藥品是________，其作用是________；
（5）證明尾氣中存在CO的有關現(xiàn)象是________；
（6）出于對環(huán)境保護的考慮，請你提出完善該裝置的建議：________．

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃十HC1==NaCl十CO₂↑十H₂O。
（2）操作步驟 ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0. 48g。
（3）問題探究 F中的試劑應為                      ，B裝置的作用是                                      ， H裝置的作用是                                           。 若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數(shù)會                      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0. 48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）                                                       
4.【數(shù)據(jù)計算】
①根據(jù)正確值0.44g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為                     ％。
②NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36. 5g．放出CO₂ 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數(shù)。（寫出計算過程）