某化學(xué)興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g．請回答：
（1）你分析后一定能計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為．你上述計算的理論依據(jù)是．
（2）請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2005?江西）化學(xué)興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g
稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

19、今天是實驗室的開放日，某小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①；②；
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂還原氧化銅，應(yīng)選取的裝置為（填裝置編號）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學(xué)們能觀察到的現(xiàn)象是．
（3）若制取氫氣時需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）mL．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有（填序號）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應(yīng)的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進(jìn)行了以下實驗操作：

操作	簡答
①將反應(yīng)后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應(yīng)．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化銅完全反應(yīng)
②將操作①所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質(zhì)是： CuSO4、H2SO4
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，