（2010?西寧）某興趣小組對鐵、錳（Mn）、銅的金屬活動性順序展開了探究．提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
請你參與并將以下內(nèi)容補充完整：
提出假設：小組同學考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序提出如下假設．
假設l：錳＞鐵＞銅 假設2：鐵＞錳＞銅 假設3：
鐵＞銅＞錳
鐵＞銅＞錳
．
設計方案：
（1）驗證假設l的實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（2）假設2是否成立，小組同學提出了多種實驗方案．
方案一是將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；
方案二是
將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，再取錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）
將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，再取錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）
．
（3）驗證假設3的實驗方案是
將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象
將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象
．
實驗及結(jié)論：小組同學通過實驗交流后，確認假設1是成立的．驗證假設1的實驗現(xiàn)象是
都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈（或產(chǎn)生氣泡的速率錳大于鐵）；
都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈（或產(chǎn)生氣泡的速率錳大于鐵）；
．錳與鹽酸反應的化學方程式為（反應中錳的化合價為+2價）
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
．
拓展研究：金屬與酸的反應存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應關(guān)系．
| 等質(zhì)量（ag）的金屬與足量鹽酸反應 | 鎂 | 鐵 | 錳 |
| 金屬的相對原子質(zhì)量 | 24 | 56 | 55 |
| 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） | a/12 | a/28 | a/27.5 |
| 找到的規(guī)律 | 等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，相對原子質(zhì)量越大（�。�，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越少（多） 等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，相對原子質(zhì)量越大（�。�，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越少（多） |
同學們采集了一些生鐵樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀硫酸反應），采用電子天平進行分析．稱得錐形瓶的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，電子天平記錄數(shù)據(jù)如如圖所示．請分析數(shù)據(jù)，回答