(3)實驗記錄:進行二次實驗.測得pH分別為:3.6.3.5.3.7,(4)結果分析: ①從測定結果看.此土壤呈 性, ②此實驗方法有一處不夠嚴密.請給予指出并改正: ,實驗2 用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗(1)實驗目的:研究不同改良劑對土樣酸堿性的改變情況, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小東對某農田的土壤酸堿性和改良方案進行研究。請?zhí)羁眨喝樱喝缦聢D所示在農田的四點，各取耕作層土壤約1kg，讓其自然風干，磨成粉狀后混合均勻備用(以下稱為土樣)。
實驗1：土壤酸堿性的測定
(1)實驗目的：_______________________；
實驗方法：取5g土樣，放入碗底。加入自來水10mL，用玻璃棒充分攪拌均勻，待其靜置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH試紙(可精確到小數(shù)點后一位)上，即與標準比色卡比較，讀出土樣的pH；
實驗記錄：進行二次實驗，測得pH分別為：3.6、3.5、3.7；
(2)結果分析：
①從測定結果看，此土壤呈________(填“酸”或“堿”)性；
②此實驗方法有一處不夠嚴密，請給予指出并改正：_______________________；
實驗2：用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗
實驗目的：研究不同改良劑對土樣酸堿性的改變情況；
實驗方法：取三份土樣各500g，分別加入0.2g不同改良劑和約l L左右的水，充分攪拌靜置后，測定清液的pH；
(3)實驗記錄：見下表
結果分析：①從本實驗結果看，不能用于改良此土壤的改良劑是___________；
②為增強對比實驗的說服力，在上述實驗方法中，你認為對每種改良劑進行實驗所加水量的要求應該是_______________；
實驗3：改良劑用量的測定實驗
(4)實驗目的：研究使500g土樣呈中性所需熟石灰的質量；
實驗方法：__________________________。
(5)此實驗結果的作用是：____________________________。

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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
．
（3）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（4）表中x=
7
7
．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質量 241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后55秒 249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO2質量偏小，故Na2CO3的質量分數(shù)偏小
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO2質量偏小，故Na2CO3的質量分數(shù)偏小
．

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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
（3）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
（4）表中x=______．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：______，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱　 量　 項　 目稱　 量　時 間質量（g）
試樣10.00
裝置+稀硫酸質量241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后15秒249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后35秒249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后55秒249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：______．

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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
（3）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
（4）表中x=______．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：______，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目稱   量  時 間質量（g）
試樣10.00
裝置+稀硫酸質量241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后15秒249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后35秒249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后55秒249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：______．

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（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
⑴反應后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =                 。
⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。
⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。
   
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱  量  項  目
稱  量 時間
質量（g）
試樣
 
10.00
裝置+稀硫酸質量
 
241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后35秒
247.00
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后55秒
247.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）。
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                               。

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