(1)操作②是 .(2)固體A中含 .y是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，若隨意排放不僅會造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費。某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)，其回收流程如下：

(1)操作②是____________。
(2)固體A中含____________，y是____________。

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堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
（3）設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現(xiàn)象①    ；
現(xiàn)象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4：      （請補充該步操作內(nèi)容）。
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C．裝置C實驗后增重9.0 g
D．裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為    （寫名稱）；  
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

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堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。

（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。

（3）設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。

②再向上述所得溶液加    溶液

現(xiàn)象①    ；

現(xiàn)象②    ；

含有 Cl－

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 

已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4：      （請補充該步操作內(nèi)容）。

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g

B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g

C．裝置C實驗后增重9.0 g

D．裝置D實驗后增重17.6 g

回答下列問題：

（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；

（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），

裝置C中的酸為    （寫名稱）；  

（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）

中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。

【交流反思】

（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

 

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堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
（3）設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現(xiàn)象①    ；
現(xiàn)象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4：      （請補充該步操作內(nèi)容）。
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C．裝置C實驗后增重9.0 g
D．裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為    （寫名稱）；  
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

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9．鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：

(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)　　處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和　　  、  　　　等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過程。

 (2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO2參加反應(yīng)。

  請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　 。

(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整數(shù))表示，石青就是其中的一種。

  【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

步驟l

取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸

(1)產(chǎn)生大量氣體

(2)溶液呈藍色

(1)石青中含有    離子

(2)石青中含有    離子

步驟2

取少量石青樣品置于大試管中加熱

(1)殘留固體呈    色

(2)大試管內(nèi)壁   

石青加熱易分解

【反思與拓展】

①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是                         。

②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和      的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。

③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面             (任寫一種方法)。

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同步練習(xí)冊答案