量取8mL酒精，應(yīng)選用的儀器是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：按表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．
（1）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指：

編號	氯酸鉀的質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
1	2.0克	不加任何物質(zhì)	…
2	2.0克	氧化銅0.5克	…
3	2.0克	二氧化錳 0.5克	…

（2）后續(xù)在老師的指導(dǎo)下共同完成了對氧化銅催化劑的探究實(shí)驗(yàn)，確定了它可以做催化劑，由此說明它在反應(yīng)前后不變，但二氧化錳催化效果會更好點(diǎn)，由此待測數(shù)據(jù)之間的對比關(guān)系為．
（3）要探究做過催化劑的CuO其它化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是．

24、如圖為硫酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和．工業(yè)生產(chǎn)中，在測定廢水（假設(shè)只含硫酸）中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，通過調(diào)節(jié)堿液閥控制堿液的流量（單位時間排出堿液的量）達(dá)到中和廢水的目的．
（1）已知：中和50 mL廢水需要l%NaOH溶液40 mL．試求：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)廢水和NaOH溶液的密度均為1 g?cm^-3）
（2）用1%的KOH溶液替代l%的NaOH溶液，不僅可以中和廢水、又可得到鉀肥（K₂SO₄）．若保持廢水的流量不變并被完全中和，則KOH溶液的流量應(yīng)該（填“大于”或“小于”）NaOH溶液的流量．

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象合理的是（　�。�

37、某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�的氧化銅，研細(xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．

編號	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	不加任何物質(zhì)	…
2	2.0	CuO  0.5	…
3	2.0	MnO2 0.5	…

回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號）．
（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式．
（3）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時量氣管中收集到的氣體體積為．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象	設(shè)計(jì)目的
1	加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解
2		CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
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