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② 鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子.鎂是一種金屬.除了能與氧氣反應(yīng).還可以與氮?dú)?二氧化碳等反應(yīng).(3)為測定約含鎂30%的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).① 第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案:稱量ag鎂鋁合金粉末.放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上.通電使其充分灼燒. 【查看更多】

（1）用數(shù)字和化學(xué)符號表示：3個(gè)鐵原子

3Fe

，水分子

H₂O

．4個(gè)銨根離子

4NH₄⁺

2個(gè)氯離子

2Cl^-

二氧化硅

SiO₂

氧化鋁中鋁的化合價(jià)為+3價(jià)

+3

Al

₂O₃

+3

Al

₂O₃

五氧化二磷分子

P₂O₅

亞鐵離子

Fe²⁺

（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去

（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子，形成的離子的符號是

Mg²⁺

，鎂元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請你回答：
氟元素的相對原子質(zhì)量為

19.00

，鈣元素的原子序數(shù)為

20

．X=

8

A、B、C、D中屬于同種元素的是

BC

．（填序號）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

B

．（填序號）

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是根據(jù)元素周期表制作的，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：

（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

B

（填序號）
A．相對原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（2）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

AB

（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（3）一個(gè)水分子共有

3

個(gè)原子核、

10

個(gè)質(zhì)子．
（4）原子序數(shù)為12鎂元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子，原子序數(shù)為

9

的元素與氯的化學(xué)性質(zhì)最為相似；鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為

MgCl₂

．
（5）S^2--和S的質(zhì)子數(shù)

相同

（填“相同”或“不同”）；已知S^2--核外共有

18

個(gè)電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為256的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為

S₈

．（硫的相對原子質(zhì)量為32 ）

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：

	IA		0
12	1 H 氫 1.008	2 He 氦 4.003
IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 33 。

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 34 （填序號）：

A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同

（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： 35 （填字母序號）、……

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 36 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 37 關(guān)系密切。

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	IA		0
12	1 H 氫 1.008	2 He 氦 4.003
IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 33 。

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 34 （填序號）：

A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同

（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： 35 （填字母序號）、……

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 36 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 37 關(guān)系密切。

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：

<>

	IA							0
1	1 氫 1.008							2 He 氦 4.003
1	1 氫 1.008	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為　　　。

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　　　（填序號）：

A．相對原子質(zhì)量不同　 B．質(zhì)子數(shù)不同　 C．中子數(shù)不同

（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：　　　（填字母序號）、……

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易　　　（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的　　　關(guān)系密切。

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