以下是某研究小組探究氯化鐵溶液影響雙氧水反應速率的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	氯化鐵溶液 （一定濃度）	滴加其他 溶液（等濃度）	現(xiàn)象
①	4	5	20	5滴		有很多細小氣泡，3min后有“吱吱”聲響，液面上方有少量氣泡聚集
②	15	5	20	5滴		有大量細小氣泡，1min有“吱吱”的聲響，液面上方有大量氣泡（較前者多），像沸騰一樣，試管口有白霧產(chǎn)生
③	15	5	20	5滴	稀鹽酸3滴	有氣泡產(chǎn)生，量較多，2min后無明顯變化
④	15	5	20	5滴	氫氧化鈉3滴	迅速產(chǎn)生大量氣泡，有“吱吱”聲響，溶液顏色加深，液面上方有大量氣泡停留

（1）寫出該探究實驗中反應的化學方程式；
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關(guān)．③和④對比可知，稀鹽酸對雙氧水分解起
（“抑制”或“促進”）作用．
（3）查閱資料得知：氯化鐵也可以做雙氧水分解的催化劑．氯化鐵溶液溶液顯酸性，濃度越大酸性越強．
猜想：結(jié)合上表中實驗現(xiàn)象，你猜想雙氧水溶液分解速率與氯化鐵溶液濃度關(guān)系是．
實驗方案：．
得出結(jié)論：現(xiàn)象與猜想完全相同．
反思：催化劑在化學反應中可以改變反應的速率，而自身和不變．通過探究發(fā)現(xiàn)同一反應可以有（“相同”或“不同”）的催化劑．

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為．
（2）實驗①的目的是．
實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是（用實驗中提供的試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是．
（5）催化劑是化學反應前后 均未改變的一類化學物質(zhì)．
（6）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃改為更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．