以下是Na₂CO₃,NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線。根據(jù)圖表回答下列問題：

  

	10	20	30	40
	12．5g	21．5g	39．7g	49．0g
	8．1g	9．6g	11．1g	12．7g

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為      （填a或b）

（2）欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用的方法是           （只寫一種）

（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃,根據(jù)以上信息，向20℃飽和NaHCO₃溶液中通入足量CO₂氣體，可觀察到的現(xiàn)象是               。

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為（填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是（填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是．
（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，配制該溶液需要石堿和mL水．（計算結(jié)果精確到0.1）

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水mL．

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為    （填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是    （填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是    ．
（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有    g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ，配制該溶液需要    石堿和    mL水．（計算結(jié)果精確到0.1）

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線。

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為    （填a或b）。

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是    （填寫編號）。

Ⅰ. 冷卻結(jié)晶    Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶    Ⅲ. 溶解過濾

（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃,根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是                。

（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有       g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %，配制該溶液需要       g石堿和       mL水。（計算結(jié)果精確到0.1）