(1)需硝酸鉀 g.需水 ml.(水的密度是1.0g／cm3)(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為 . 和 ,配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管.(3)若在量取水時俯視凹液面最低處.其它操作正確.則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 l.4%.. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結論。
實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量  

水的質(zhì)量（g）
10
50
100
KNO3的質(zhì)量(g)
3.2
15.8
31.6
結論：當         相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多。
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質(zhì)量(g)
6.3
12.8
22.0
結論：當水的質(zhì)量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作
實驗現(xiàn)象和溶解程度
實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結論。
實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量  
水的質(zhì)量（g）
10
50
100
KNO3的質(zhì)量(g)
3.2
15.8
31.6
結論：當         相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多。
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質(zhì)量(g)
6.3
12.8
22.0
結論：當水的質(zhì)量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作
實驗現(xiàn)象和溶解程度
實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。

  (1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為________g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為____%（計算結果保留整數(shù)）。

  (2)計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為________g，所需蒸餾水的體積為________mL(水的密度近似看做l g/mL)。

  (3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，    ________（填字母）。

    A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

    B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是____（填字母）。

   

(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

(6)稀釋。20℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：____________g/mL。

硝酸鉀溶液的密度(單位1 g/rnL)

                   溫度℃

質(zhì)量分數(shù)/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.004

(7) 20℃時，取哪份定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所得結論正確的是________。

    A．保持溫度不變，減少10 g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

    B．保持溫度不變，加入10 g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

    C．保持溫度不變，加入10 g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小

D．降溫至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小

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實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。

（1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為        g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為        %（計算結果保留整數(shù)）。

（2）計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為        g，所需蒸餾水的體積為      mL（水的密度近似看做1 g/mL）。

（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，       （填字母）。

A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是    （填字母）。

（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

（6）稀釋。20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：      g/mL。

硝酸鉀溶液的密度（單位g/mL）

溫度/℃

質(zhì)量分數(shù)/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

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實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。

（1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為        g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為        %（計算結果保留整數(shù)）。

（2）計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為        g，所需蒸餾水的體積為      mL（水的密度近似看做1 g/mL）。

（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，       （填字母）。

A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是    （填字母）。

（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

（6）稀釋。20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：      g/mL。

硝酸鉀溶液的密度（單位g/mL）

溫度/℃

質(zhì)量分數(shù)/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

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