(08江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計并進行如下探究過程。

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe₂O₃(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃)。求：

(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量。

(2)該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。

(3)該“脫氧劑”的變質程度。

(1)(6分)氫氣是最輕的氣體，難溶于水。氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料。實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，請根據(jù)
要求回答：

要求回答：
①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為__________________，這種方法制得的氫氣往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置_________________除去；
②實驗中可采用__________裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是__________________________________。
(2)(5分)某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下：

(2)(5分)某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下：
結合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ廢水中含有的物質有_________________________________；
②經(jīng)測定：流程Ⅳ中廢水的pH為4，廢水中一定沒有________________________；
③流程Ⅳ廢水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物質外，還含有_______________________；
請設計簡單方案來證明你的推斷：
______________________________________________________________________________。

(5分)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO₂的體積分數(shù)，設計如下實驗：
（1）收集5L某同學呼出的氣體樣品；
（2）在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應；
（3）把反應后的物質全部轉移到燒杯中，慢慢滴入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的質量關系如圖。

回答下列問題：
【小題1】加入5.0g稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，原因是（用化學方程式表示）：                 
【小題2】加入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的質量是多少？（溶于水中的CO₂忽略不計）（寫出計算過程）
【小題3】該氣體樣品中CO₂的體積分數(shù)是多少？（常溫下CO₂的密度約為2g/L，精確到0.1%）

(5分)某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動。他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實驗探究步驟如下：  
(1)步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)分出來的是　　　。
(2)步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是　　　。
(3)步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是　　　。由此可知，在使用該類化肥時，要避免與　　　(填“酸”或“堿”)性物質混合施用，以防降低肥效。
有同學提出，氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質進行區(qū)分，你認為可行的是