11、用元素名稱(chēng)或元素符號(hào)填空
（1）硫元素；（2）氯元素；（3） Hg元素；
（4） Fe元素；（5）鈉元素．

11、從①純堿 ②一氧化碳 ③氫氧化鈣 ④氧氣 ⑤西紅杮 ⑥鈉離子中，選擇符合題意的選項(xiàng)，按要求填寫(xiě)在橫線上．
（1）能為人體提供維生素的是（填序號(hào)）；
（2）常用來(lái)改良酸性土壤的堿是（填化學(xué)式 ）；
（3）易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是（填化學(xué)式 ）；
（4）構(gòu)成氯化鈉的陽(yáng)離子（填化學(xué)符號(hào) ）．

11、在宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)科學(xué)特有的思維方式．已知?dú)�、碳、氧、鈉、氯五種元素的核電荷數(shù)分別為1，6，8，11，17．試按下列要求，寫(xiě)出微觀粒子的化學(xué)符號(hào)，以及由這種粒子構(gòu)成的或含有這種粒子的一種物質(zhì)的名稱(chēng)（微觀粒子和物質(zhì)所涉及的元素限定在上述5種元素內(nèi)）．

（1）質(zhì)子數(shù)為11的同種元素的原子和離子	粒子的化學(xué)符號(hào)	Na	Na+
	對(duì)應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)	鈉原子	鈉離子
（2）質(zhì)子數(shù)之和為10的 兩種不同的分子	粒子的化學(xué)符號(hào)	CH4	H2O
	對(duì)應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)	甲烷	水
（3）質(zhì)子數(shù)為1的陽(yáng)離子和質(zhì)子數(shù)為9的陰離子	粒子的化學(xué)符號(hào)	H+	OH-
	對(duì)應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)	鹽酸（碳酸）	氫氧化鈉

11、分類(lèi)就是按照種類(lèi)、等級(jí)或性質(zhì)分別歸類(lèi)．依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)論也不盡相同．下列每組中有一種物質(zhì)具有特殊的組成或性質(zhì)，而其他兩種物質(zhì)的組成或性質(zhì)相似．請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)將其區(qū)分出來(lái)并說(shuō)明理由．

化學(xué)式	被區(qū)分的物質(zhì)（名稱(chēng)）	理由
CO2、CO、H2O	水	不含碳元素（或含有氫元素）
Na、NaOH、Na2CO3	鈉	單質(zhì)
HCl、H2SO4、H2O	水	氧化物

11、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．以下是小東同學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)方面的某些歸納總結(jié)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因：A．藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B．藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①該同學(xué)的歸納不完整，你還能補(bǔ)充的一種情況是．
②寫(xiě)出一個(gè)符合情況A的藥品名稱(chēng)．
③寫(xiě)出一個(gè)符合情況B的化學(xué)方程式．
（2）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
①氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是．
②堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：．