（2005?湘潭）某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的碳粉與Fe₂O₃在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO₂．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與碳粉及Fe₂O₃反應(yīng)．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2Fe₂O₃+3C 

高溫  .

Fe+3CO₂↑   C+CO₂

高溫  .

 2CO
（3）設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量碳粉充分反應(yīng)．用實驗中實際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO₂的質(zhì)量進行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
（5）實驗操作：
①稱量數(shù)據(jù)：反應(yīng)前Fe₂O₃的質(zhì)量3.2g；碳粉的質(zhì)量2g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：
①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是．
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是．
③理論計算：根據(jù)氧化鐵與碳粉反應(yīng)的化學(xué)方程式計算3.2g氧化鐵完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量．
④根據(jù)化學(xué)式計算CO₂中碳元素與氧元素質(zhì)量比．
⑤根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質(zhì)量．
（7）結(jié)論：（要求簡述獲得結(jié)論的理由）

下列化學(xué)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�

A．2Fe2O3+3C  高溫  .   4Fe+3CO2↑

B．3Fe+2O2  點燃  .   Fc3O4

C．H2CO3═H2O+CO2↑

D．K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．已知：A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，F(xiàn)為黑色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B、F的化學(xué)式：B，F(xiàn)．
（2）A、C、E三種物質(zhì)中，不具有還原性的是（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；寫一個能實現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）說出E物質(zhì)的一種用途：．