30．小紅所在的化學研究性學習小組在探究溶液的組成時.提出了溶液組成的多種表示方法.如小紅提出可用溶劑的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成.小亮提出可用溶質(zhì)與溶劑的粒子個數(shù)比表示溶液的組成.小麗提出若溶液有兩種液體組成.可用其中一種液體的體積分數(shù)表示.等等.請你加入該小組對有關溶液組成的探究.并回答下列問題:(1)小紅提出的“溶劑的質(zhì)量分數(shù) 的概念是 .(2)在同一溶液中.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶劑的質(zhì)量分數(shù)之和等于 .(3)汽車.電動車一般要使用鉛酸蓄電池.李兵同學用溶劑的質(zhì)量分數(shù)為2%的濃硫酸l00g加蒸餾水稀釋成鉛酸蓄電池所需的溶劑的質(zhì)量分數(shù)為72%的稀硫酸.求稀釋時所用的蒸餾水的質(zhì)量. 【查看更多】

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探險究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測量各成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO₂
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論是

在相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關

．
【反思】H₂O₂在常溫下分角緩慢，別入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學反應前后的

質(zhì)量和化學性質(zhì)

是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】

H₂O₂生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關

．
【實驗方案】

在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間

．

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研究性學習小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，設計了如圖所示裝置．請根據(jù)圖示實驗回答下列問題：
（1）閉合電源開關，可以觀察到紅磷

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙

．
（2）裝置冷卻到室溫時，可觀察到U形管內(nèi)左側(cè)液面

上升至約1刻度處

．
（3）通過這個實驗得出的結論是

氧氣的體積約占空氣體積的五分之一

．
（4）你認為影響該實驗準確度的地方是

左右液面存在高度差或紅磷位置太高難將下面氧氣消耗完等

．
（5）此實驗還可推知反應后剩余氣體的一條物理性質(zhì)是

難溶于水

，一條化學性質(zhì)是

不支持燃燒或不燃燒

．

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研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間。
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是。

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% H₂O₂溶液	6% H₂O₂溶液
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO₂
時間	152秒	35秒

【結論】該探究過程得出的結論是                                       。
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明
MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的                      和                   是否改變。
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】                                                      。
【實驗方案】                                                                         。

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研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探險究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測量各成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
【實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應物 6% H₂O₂ 6% H₂O₂
催化劑 1g紅磚粉 1g MnO₂
時間 152s 35s
【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分角緩慢，別入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學反應前后的是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】．
【實驗方案】．

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研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設]H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
[進行實驗]如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是______，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：______．
[實驗記錄]

實驗編號	1	2
反應物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO₂
時間	152秒	35秒

[結論]該探究過程得出的結論是______．
[反思]H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和______是否改變．H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
[假設]______．
[實驗方案]______．

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