實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×10⁵Pa、不同溫度（t₃＞t₂＞t₁）時的密度（ρ）和氣體摩爾體積（V_m）為：

t/℃	t1	t2	t3
ρ/g?L-1	5.00	2.67	1.48
Vm/L?mol-1	53.4	70.0	90.0

由此可知，t₂℃時無水氯化鋁存在形式的化學式（　�。�

A．AlCl3	B．AlCl3和Al2Cl6
C．Al3Cl9	D．Al2Cl6

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內產生O₂的體積
②測；
Ⅰ中反應的文字表達式是；
Ⅱ中x的值應為．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結論】
I．本實驗中，測量O₂體積的裝置是 （選填圖1中“a”“b”“c”編號）．

II．實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解速率越快．
III．丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．
（3）丙同學用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣，經以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO₂（殘渣中只有MnO₂難于水）．
他的正確操作先后順序是 （填寫選項符號）．
a．烘干       b．溶解        c．過濾       d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、，所填儀器在過濾操作中的作用是．
（4）丁同學在學習了質量守恒定律后，嘗試計算了甲同學的實驗中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的質量為g，標準狀況下的O₂體積為 mL．（已知標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L，結果精確到0.1mL）（無需寫計算過程）