碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價為      ，含碘鹽中的碘是指          （填字母）。
a、離子         b、元素         c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的PH，其操作方法是              。
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是                  。
（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                 。
Ⅱ測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
 ②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）。

 氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

  (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是

  粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、飽和NaCl溶液。

  ①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、       、      ；

  ②在濾液中加鹽酸的作用是                   ；

  (2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為          g。

  ①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、   和   ，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是________。

  ②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9％，你認為可能的原因是      。(任寫一個)

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、       、     ；
②在濾液中加鹽酸的作用是                   ；
(2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為         g。
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、    和   ，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是_____ ___。
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9％，你認為可能的原因是       。(任寫一個)

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、        、      ；

②在濾液中加鹽酸的作用是                    ；

 (2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為          g。

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、     和    ，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是_____ ___。

②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9％，你認為可能的原因是        。(任寫一個)