73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

50g質量分數為16％的氫氧化鈉溶液需m g質量分數為20％的鹽酸才能恰好中和，

(1)m的值是多少？

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

(3)將反應后所得溶液蒸發(fā)掉42.3g水，可恰好成為20℃時的飽和溶液，求20℃時該物質的溶解度？

質量守恒定律是物質發(fā)生化學變化所遵循的一項基本規(guī)律。
（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。
①該反應的化學方程式為                                    。
②從微觀角度解釋反應前后各物質的質量總和沒有改變的原因：
                                                                。
（2）為了驗證質量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。
①甲同學測定的數據有：木炭和坩堝的總質量m g，木炭充分灼燒后的灰燼和坩堝的總質量n g，m和n的關系為m     n （選填“>”、“<”或“=”）。
②乙同學測定的數據有：銅片的質量x g，銅片充分加熱后的質量y g，x和y的關系為x     y（選填“>”、“<”或“=”）。
③丙同學測定的數據有：鐵釘、硫酸銅溶液和燒杯的總質量a g，鐵釘、硫酸銅溶液充分反應后的混合物和燒杯的總質量 b g，a和b的關系為a     b（選填“>”、“<”或“=”）。
④上述實驗所涉及的化學反應中，符合質量守恒定律的是           （選填“甲”、“乙”、“丙”）。