某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：(1)用98％的濃硫酸配制l0％的硫酸溶液�，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒， 還需要的儀器有            ；

【方案一】在等質(zhì)量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，觀察到鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明                                                。

[反思]：有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是_________________________________。

【方案二】（1）連接儀器組裝成如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。某學(xué)生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時(shí)間后又回到原來(lái)的位置，你認(rèn)為該裝置是否漏氣?            。

（2）依次進(jìn)行鎂、鋁與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ；

要比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定兩種金屬硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間；還可測(cè)定              。

[拓展] 鎂與鋁分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0％稀硫酸反應(yīng)，如制得相同質(zhì)量的氫氣,則鎂與鋁的質(zhì)量比為                 。(2分)

【方案三】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：(1)用98％的濃硫酸配制l0％的硫酸溶液。現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒， 還需要的儀器有            ；
【方案一】在等質(zhì)量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，觀察到鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明                                                。
[反思]：有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是_________________________________。
【方案二】（1）連接儀器組裝成如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。某學(xué)生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時(shí)間后又回到原來(lái)的位置，你認(rèn)為該裝置是否漏氣?            。

（2）依次進(jìn)行鎂、鋁與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ；
要比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定兩種金屬硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間；還可測(cè)定              。
[拓展] 鎂與鋁分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0％稀硫酸反應(yīng)，如制得相同質(zhì)量的氫氣,則鎂與鋁的質(zhì)量比為                 。(2分)
【方案三】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：

現(xiàn)用98％的濃硫酸配制1000 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸(密度為1．14 g／mL)。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中     

B．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=5：1

C．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等 

D．配制該稀硫酸需要加水800 mL

現(xiàn)用98％的濃硫酸配制1000 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸(密度為1．14 g／mL)。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中    

B．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=5：1

C．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

D．配制該稀硫酸需要加水800 mL

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

   實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：(1)用98％的濃硫酸配制l0％的硫酸溶液�，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管， 還   需要的儀器有       ；在稀釋時(shí)，一定要                       ，并不斷攪拌。

(2)準(zhǔn)備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜。要求兩種金屬片表面積相同的原因是                             。

【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，觀察到         鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明                                     。

【方案二】(1)連接儀器組裝成如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。某學(xué)生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出 的針筒活塞一段時(shí)間后又回到原來(lái)的位置，你 認(rèn)為該裝置是否漏氣?             。

         (2)依次進(jìn)行鎂、鋁與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出鎂與硫酸反 應(yīng)的化學(xué)方程式：                          ；    要比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定兩種金屬與

         硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間；還可測(cè)定                      。

  【方案三】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：        。