75 g(1)從表中數(shù)據(jù)分析可知.第 次實驗.樣品中的鋅完全反應,(2)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 (3)求所用稀硫酸的溶質質量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用鋅分別與溶質質量分數(shù)相同的硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：
實驗序號 鋅的質量/g 硫酸溶液的質量/g 在實驗條件下氫氣的體積/L
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質量變化的關系圖．
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（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析推斷：第
 
次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應．
（3）求硫酸溶液中H2SO4的溶質質量分數(shù)．

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用鋅分別與溶質質量分數(shù)相同的硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：
實驗序號鋅的質量/g硫酸溶液的質量/g在實驗條件下氫氣的體積/L
16.52002.30
213.02004.60
319.52006.90
426.02009.20
532.52009.20
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質量變化的關系圖．

（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析推斷：第______次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應．
（3）求硫酸溶液中H2SO4的溶質質量分數(shù)．

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用鋅分別與溶質質量分數(shù)相同的硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：
 
⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質量變化的關系圖。
⑵據(jù)表中數(shù)據(jù)分析推斷：第_______次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應。
⑶求硫酸溶液中H2SO4的溶質質量分數(shù)。

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KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水
．
（2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
KCl
KCl
．將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加溶質KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
加溶質KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
．
（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
．
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
20℃～30℃
20℃～30℃
．

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下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）下列有說法正確的是
 

A．冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和
B．要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀，可以采用冷卻熱飽和溶液法結晶提取
C．小紅同學認為在20℃時把20克的氯化鈉投入50克的水中充分攪拌就能得到28.6%的氯化鈉溶液
（2）在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質量為
 
g．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度x，則X所對應的溫度取值范圍是
 
．

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