9．如下圖.將氣體X和氣體Y同時通入液體Z.最終一定能看到液體變渾濁的是 【查看更多】

 

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如下圖所示，將氣體X和氣體Y同時通入液體Z，最終一定能看到液體變渾濁的是

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化學是一門以實驗為基礎的科學，具備基本的化學實驗技能是進行化學探究活動的基礎和保證，同時也反映了實驗者的化學學科素養(yǎng)．

（一）如圖1是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多功能裝置．
（1）若用于制氧氣，則試劑X常用
過氧化氫溶液
過氧化氫溶液
，用圖示放置的乙裝置收集氧氣，A應與
B
B
（填“B”或“C”）相連．
（2）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置可組成發(fā)生、凈化、收集CO2氣體的系列裝置．若乙中放入飽和NaHCO3溶液，則該溶液的作用是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
；反應的化學方程：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是
干燥氣體或除去水蒸氣
干燥氣體或除去水蒸氣
．
（二）利用圖2裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2，請完成下列問題：
（1）氣體通過裝置的順序是A→
C→D→B
C→D→B
（裝置不能重復使用）．
（2）如果測得D裝置中Fe2O3粉末在反應后減少1.6g，則B裝置在反應后增加
4.4
4.4
g．
（3）從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是
將尾氣點燃或進行收集等
將尾氣點燃或進行收集等
．

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工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用下圖裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．精英家教網(wǎng)
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中；②準確稱量裝有堿石灰（可吸收CO2）的干燥管的質量y g；③從分液漏斗中緩緩注入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；然后將干燥管卸下，準確稱量其質量z g．
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置A的作用是
 
，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏
 
（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（3）裝置B的作用是
 
，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏
 
．
（4）第④步中緩緩通入空氣的作用是
 
，如果不通入空氣，會導致實驗結果偏
 
．
（5）試樣中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為
 
．
（6）現(xiàn)有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸109.5g，充分反應后，再加入密度為1g/cm3、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40mL，此時恰好完全反應，所得溶液的pH為7．試求：
①原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．
②所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用下圖裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中；②準確稱量裝有堿石灰（可吸收CO2）的干燥管的質量y g；③從分液漏斗中緩緩注入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；然后將干燥管卸下，準確稱量其質量z g．
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________．
（2）裝置A的作用是________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（3）裝置B的作用是________，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏________．
（4）第④步中緩緩通入空氣的作用是________，如果不通入空氣，會導致實驗結果偏________．
（5）試樣中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為________．
（6）現(xiàn)有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸109.5g，充分反應后，再加入密度為1g/cm3、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40mL，此時恰好完全反應，所得溶液的pH為7．試求：
①原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．
②所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用下圖裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中；②準確稱量裝有堿石灰（可吸收CO2）的干燥管的質量y g；③從分液漏斗中緩緩注入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；然后將干燥管卸下，準確稱量其質量z g．
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）裝置A的作用是______，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏______（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（3）裝置B的作用是______，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏______．
（4）第④步中緩緩通入空氣的作用是______，如果不通入空氣，會導致實驗結果偏______．
（5）試樣中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為______．
（6）現(xiàn)有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸109.5g，充分反應后，再加入密度為1g/cm3、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40mL，此時恰好完全反應，所得溶液的pH為7．試求：
①原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．
②所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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