元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1---18號(hào)元素原子的核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

第一周期	1 H							2  He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）第17號(hào)元素的名稱是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子．
（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：
①原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
②；
③；
④．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是，該元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為，它位于元素周期表里第周期，該粒子的最外層電子數(shù)為．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是 不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)      B．相對(duì)原子質(zhì)量      C．中子數(shù)　  D．電子數(shù)
（4）研究表明：第二周期3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷�11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是．

元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子的核外電子排布，請(qǐng)回答：
（1）第13號(hào)元素名稱是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號(hào)為．
（2）原子序數(shù)為11、17的元素組成化合物的化學(xué)式．
（3）對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層．請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其他規(guī)律，并寫出其中兩條：
①；②．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖1是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：

請(qǐng)你分析歸納：（1）原子序數(shù)為16的元素名稱是，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易電子，變成（填符號(hào)）；原子序數(shù)為11的元素屬于元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為．
（2）第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能為．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則它位于元素周期表中的第周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中元素的化學(xué)性質(zhì)相似．