1．用銅片.銀片.Cu(NO3)2溶液.AgNO3溶液.導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂―KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述中正確的是 ①在外電路中.電流由銅電極流向銀電極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用鋅片、銅片、鹽酸和硝酸銀溶液來驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，有以下四種實(shí)驗(yàn)方案（選項(xiàng)中Zn+HCl表示將鋅片加入鹽酸中，以此類推），其中最佳的方案是
[     ]
A．Zn+HCl Cu+AgNO3 Ag+Cu（NO3）2
B．Cu+HCl Cu+AgNO3 Zn+AgNO3
C．Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO3
D．Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3

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（1）小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃金．小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金．于是他與小新開始探究．
[提出問題]這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？
[猜    想]①小新認(rèn)為是黃金；  ②小寶認(rèn)為是銅鋅合金．
[查閱資料]合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小新設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；
小寶設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中．
[現(xiàn)象與結(jié)論]小新在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
．黑色物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
．
小寶在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
黃色金屬表面有白色（或銀白色、灰白色）物質(zhì)附著
黃色金屬表面有白色（或銀白色、灰白色）物質(zhì)附著
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
．（只寫一個(gè)）
[反思與應(yīng)用]假如你的觀點(diǎn)和小寶的觀點(diǎn)相同，你還可以設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放入
稀鹽酸（或稀硫酸）
稀鹽酸（或稀硫酸）
 溶液中．
你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是
金屬表面有氣泡產(chǎn)生（或固體部分溶解，其他合理答案均可）．
金屬表面有氣泡產(chǎn)生（或固體部分溶解，其他合理答案均可）．
．
（2）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
則：①黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5%
32.5%
．
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟）

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在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象是
銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
；反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
；
②甲同學(xué)認(rèn)為：通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈
鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈
．
③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是
無法比較鐵與銅的活動(dòng)性
無法比較鐵與銅的活動(dòng)性
；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的．
他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬
Fe
Fe
，Y是
CuSO4
CuSO4
溶液（寫出化學(xué)式）．

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化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
這說明銅比銀的化學(xué)活動(dòng)性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈些
鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈些
．
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），都實(shí)現(xiàn)了探究目的．
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：金屬X和溶液Y分別是
鐵
鐵
、
硫酸銅
硫酸銅
；
丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：金屬X和溶液Y分別是
銅
銅
、
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
．

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21、小明同學(xué)為了探究銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)．他找來一塊銅片，用砂紙打磨干凈，然后分別在a、b、c三處滴上不同的溶液：
?在a處滴上稀HCl
?在b處滴上后FeSO4溶液
?在c處滴上AgNO3溶液
（1）一段時(shí)間后觀察a、b、c三處，無明顯變化的地方是
ab
；
（2）寫出產(chǎn)出黑色斑點(diǎn)的地方所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；
（3）據(jù)此實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為小明得出的正確結(jié)論是
Fe＞Cu＞Ag
．

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