化學式:HCl 相對分子質量:36.5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質量分數(shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g。（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：

⑴ 稀鹽酸中HCl的質量是多少克？

⑵ 銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數(shù)是多少？

⑶ 反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。

反應中各物質的相對分子質量：Cu2(OH)2CO3～222    HCl～36.5    CuCl2～135

CO2～44     H2O～18）

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實驗室中濃鹽酸的商標如圖所示．欲配制730g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，請根據(jù)有關信息計算，需這種濃鹽酸多少g？體積為多少？
鹽酸
化學純試劑
500mL約500g
化學式HCl
相對分子質量：36.46
密度1.18g/mL
質量分數(shù)為36.5%

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實驗室中濃鹽酸的商標如圖所示．欲配制730g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，請根據(jù)有關信息計算，需這種濃鹽酸多少g？體積為多少？
鹽酸
化學純試劑
500mL約500g
化學式HCl
相對分子質量：36.46
密度1.18g/mL
質量分數(shù)為36.5%

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實驗室中濃鹽酸的商標如圖所示．欲配制730g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，請根據(jù)有關信息計算，需這種濃鹽酸多少g？體積為多少？
鹽酸
化學純試劑
500mL約500g
化學式HCl
相對分子質量：36.46
密度1.18g/mL
質量分數(shù)為36.5%

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實驗室中濃鹽酸的商標如圖所示．欲配制730g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，請根據(jù)有關信息計算，需這種濃鹽酸多少g？體積為多少？
鹽酸
化學純試劑
500mL約500g
化學式HCl
相對分子質量：36.46
密度1.18g/mL
質量分數(shù)為36.5%

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一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

C

C

B

D

D

C

D

二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

BC

A

BC

三、（本大題共9小題  共21分）

16．（4分）每空1分。降低  吸水性  AgNO3溶液

17．（4分）每空1分。①CO2  ②HCl  ③Ca(OH)2  ④CaCO3

18．（4分）每空1分。①CuSO4.5H2O  ②C  ③NaOH  ④H2CO3

19．（1分）每空1分。①

20．（1分）每空1分。4：1：8

21．（4分）每空1分。 ①Fe(NO3)2 ②Ag ③Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3；Ag

22．（1分）每空1分。Ba2+  Cl－  OH－

23．（1分）每空1分。③②①④；③②④①；答出一種即給1分。

24．（1分）每空1分。3：4

四、（本大題共4題  共14分）

25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H2O====Ca(OH)2    CaCO3====CaO+CO2↑  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu     CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

⑵① Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   ② MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

③ BaCO3+ H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑  ④ Zn+CuCl2 ==ZnCl2+Cu

26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

2KOH + Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3

27．（3分）每空1分。⑴溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 ⑵揮發(fā)性 鹽酸能跟堿發(fā)生中和反應

五、（本大題共2題  共12分）

28．（6分）每空1分。⑴CuSO4 ⑵BaCO3  BaSO4 ⑶Na2SO4    BaCl2  Na2CO3；Na2SO4  BaCl2 BaCO3；Na2SO4  BaCl2  Na2CO3  BaCO3；（每種可能性1分）

29．（6分）實驗步驟和實驗現(xiàn)象每空0.5分，化學方程式每個1分。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

化學方程式

稀鹽酸

無色的氣泡

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2溶液

白色沉淀

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

AgNO3溶液

白色沉淀

NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3

六、（本大題共2題  共13分）

30．（6分）⑴題1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物質變紅乙中無水硫酸銅變藍⑷ 甲中黑色物質變紅丁中石灰水變渾濁⑸沒有尾氣的處理    在B導管處點燃

31．（7分）⑴每個物質1分，多答不給分 NaCl  Na2SO4   ⑵每空一分，多答不給分Na2SO4 ；NaCl ；Ba(NO3)2， AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

七、計算題（本大題共2題   共10分）

32．（4分）解：（1）設需用這種鹽酸的質量為χ           

100g14。6％＝χ.36％    

χ＝40.6g                 …………1分

40.6g

1.18 g／cm3                           …………1分

 

(2)設可制得氫氣的質量為У

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65              2

6.5 g            У

65       2

6.5 g    У                     …………1分

У＝0.2g                         …………1分

答：可制得氫氣0.2g。

33．（6分）解：設25%的氫氧化鈉溶液的質量為m

mg.25％

mg－12g

m＝32g                    …………1分

設生成的硫酸鈉溶液的質量為χ，生成的氫氧化銅沉淀的質量為У，硫酸銅溶液中溶質的質量為z

2NaOH + CuSO4== Na2SO4+ Cu(OH)2↓

  80      160      142      98

32g25％ z     χ.20％    У

80        160        142        98

32g25％ ＝   z  ＝  χ.20％  ＝  У

χ＝71g           …………1分

У＝9.8g           …………1分

z＝16g            …………1分

硫酸銅溶液的質量為71g＋9.8g－（32g－12g）＝60.8g     …………1分

硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為

16g

60.8g

 

 

本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！


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