3.2g Na₂CO₃固體

20℃

18.5℃

②

50mL水

2.5g NaHCO₃固體

20℃

23．（共9分）⑴高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃、Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）             ▲              。

②兩試管中氣球大�。ò�含試管） 體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）（酸均足量） ▲ 。

③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）： HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) =H₂O（l）+ CO₂(g) ；△H>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)= H₂O(l) + CO₂(g) ；△H<0

甲下結(jié)論的方法是否正確        ▲         (填“正確”或“不正確”)

⑵ 為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

①

50mL水

     試填寫下列空白：

    （1）甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)除得到A外，還可得到   ▲     ，所得固體中加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，取部分溶液蒸干灼燒后所得固體為   ▲      。

（2）B呈固態(tài)時(shí)的密度比液態(tài)時(shí)的密度   ▲       （填“大”或“小”），主要的原因是                 ▲              。

（3）“E + D→G + B”的化學(xué)方程式為：                 ▲              。

“E + CuO”的化學(xué)方程式為：                 ▲              。

22．（共7分）A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g?mol ^{? 1}，甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，E的水溶液顯堿性，Ｆ是一種不溶于水的白色固體，K為乙元素的單質(zhì)。C為單質(zhì)，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.103。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們相互之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

21．（共7分）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與

O－O鍵之間的空間夾角約為97°

（1）H₂O₂的電子式為    ▲   ，其分子屬于   ▲   （填：“極性”或“非極性”）分子。

（2）經(jīng)測(cè)定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請(qǐng)寫出其第一步的電離方程式

                     ▲                雙氧水中加入過量的Ba(OH)₂溶液，其反應(yīng)的離子方程式是           ▲                    。

（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為                        ▲    ，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目   ▲     。

（4）為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）   ▲     。

A ． MnO₂    B．  H₂S    C．  稀H₂SO₄    D  NaHCO₃

卷Ⅱ（非選擇題，共45分）

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

20． 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）+ xG（g）；△H<0。若起始時(shí)E的濃度為amol/L，F(xiàn)、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol/L；若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（     ）

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%